Свойства лиофобных коллоидных растворов

Основные свойства лиофобных золей связаны с их ультрамик-рогетерогенностью, т. е. мельчайшими размерами частиц дисперс­ной фазы, и огромной суммарной поверхностью раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой.

Молекулярно-кинетические свойства (МКС). К ним отно­сятся свойства, связанные с тепловым движением частиц: бро­уновское движение, диффузия, осмос. Эти свойства зависят от размеров и массы частиц дисперсной фазы (броуновское движе­ние и диффузия), а также от числа частиц в единице объема системы (осмотическое давление). Так как размеры коллоидных частиц значительно больше размеров отдельных ионов и моле­кул, то, при одинаковой массовой концентрации, число колло­идных частиц в единице объема коллоидного раствора будет гораздо меньше, чем число молекул или ионов в единице объе­ма истинных растворов низкомолекулярных веществ. Этим объясняется тот факт, что МКС в коллоидных растворах выра­жены менее интенсивно, чем в истинных: скорость диффузии коллоидных частиц очень мала, осмотическое давление колло­идных растворов низкое. Так, осмотическое давление 1 % ис­тинного раствора сахара составляет 79,5 кПа, а 1 % коллоидно­го раствора сульфида мышьяка(3) AS2S3 - всего 3,4 • 10^-3 кПа. Оптические свойства. Специфическим свойством коллоидных растворов является их способность рассеивать свет. Это обуслов­лено гетерогенностью коллоидных систем и размерами колло­идных частиц.

Грубодисперсные системы, размеры частиц в которых (r > > 10^-6 м) значительно превышают длины волн видимого света (𝝀 = (3,6-7,6) • 10^-7 м), отражают свет и поэтому выглядят мутными. В истинных растворах низкомолекулярных веществ моле­кулы и ионы имеют размеры 10^-10-10^-9 м, что значительно меньше длин волн видимого света, поэтому они пропускают свет и являются прозрачными.

Если размеры коллоидных частиц (r = 10^-7-10^-6 м) соизме­римы с длинами волн видимого света, то такие коллоидные растворы рассеивают свет вследствие явления дифракции. Рас­сеяние света можно наблюдать при боковом освещении колло­идного раствора: в случае точечного источника света - в виде светящегося конуса (эффект Тиндаля), а при обычном боковом освещении - в виде голубоватой опалесценции раствора. Со­гласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света I зависит от интенсивности I 0 и длины волны X падающего света, объема частиц V и их концентрации с:

где К - константа, зависящая от соотношения коэффициентов пре­ломления дисперсионной среды и дисперсной фазы.

Из этого выражения следует, что чем меньше длина волны падающего излучения, тем больше будет рассеяние. Этим объяс­няется голубоватая опалесценция при боковом освещении кол­лоидных растворов. Красный свет имеет наибольшую длину вол­ны (620-760 нм) в видимой части спектра и рассеивается в мень­шей степени. Поэтому запрещающие сигналы имеют красный цвет. Рассеянный солнечный свет, который образуется из-за аэрозоль­ных частиц в атмосфере, имеет голубую окраску и создает голубой цвет неба. На способности золей рассеивать свет основаны такие методы анализа, как нефелометрия и ультрамикроскопия, которые используются для определения концентрации частиц и их размеров в гетерогенных биологических средах.

Диализ. Биологические жидкости, как правило, содержат од­новременно вещества в коллоидном состоянии и в виде отдель­ных молекул и ионов. Очистка коллоидных растворов от истинно растворенных веществ основывается на том, что относительно крупные коллоидные частицы, в отличие от молекул и ионов, не проникают сквозь поры животных и растительных мембран. На практике в качестве мембраны используется пленка из колло­дия или целлофана (производные целлюлозы), а также кишеч­ная ткань.

Диализ - процесс очистки коллоидных растворов от ионов и молекул низкомолекулярных примесей в резуль­тате их диффузии в чистый растворитель сквозь полу­проницаемую мембрану.

Простейший способ диализа заключается в том, что коллоид­ный раствор помещают во внутренний сосуд, дно или стенки ко­торого представляют собой мембрану с избирательной проницае­мостью, погруженный во внешний сосуд с чистым растворителем (обычно вода). В результате диффузии молекулы и ионы, способ­ные проникать сквозь поры мембраны, переходят в наружный сосуд. В обычных условиях диализ протекает очень медленно. Для ускорения процесса необходимо увеличить градиент концен­траций растворенных веществ по обе стороны мембраны. Это легко осуществить периодической или непрерывной сменой рас­творителя в наружном сосуде (рис. 27.3, а).

Для ускорения очистки коллоидных растворов от ионов рас­творенных электролитов используют также метод электродиали­за. В этом случае во внешний сосуд помещают электроды и по­дают постоянный электрический ток (рис. 27.3, б).

Электродиализ - это диализ в условиях наложения по­стоянного электрического поля, под действием которого катионы и анионы приобретают направленное движе­ние к электродам.

Электродиализ особенно эффективен при малых концентрациях удаляемого электролита, когда градиент концентраций невелик.

Рис. 27.3. Схемы диализатора (а) и электродиализатора (б):

1 - диализуемый коллоидный раствор; 2 - мембрана; 3 - подача рас­творителя; 4 - мешалка; 5 - электроды

В биологических жидкостях количественное определение низ­комолекулярных веществ часто проводят методом компенсаци­онного диализа, или вивидиализа. В этом случае биологическая жидкость в диализаторе омывается не чистым растворителем, а растворами с различными концентрациями определяемого ве­щества. Так, содержание сахара в сыворотке крови определяет­ся путем диализа сыворотки по сравнению с изотоническим раствором, к которому добавляют различные количества саха­ра. Концентрация сахара во внешнем растворе не изменяется лишь в том случае, когда она равна концентрации сахара в анализируемой сыворотке. Таким образом было выявлено нали­чие глюкозы и мочевины в крови.

По принципу диализа работает аппарат «искусственная поч­ка» (АИП), применяемый при острой почечной недостаточности, которая может наступить в результате отравления сулемой, суль­фаниламидными препаратами, при уремии после переливания крови, при тяжелых ожогах и т. п. АИП подключается к сис­теме кровообращения больного, и кровь протекает через систе­му, снабженную мембранами с избирательной проницаемостью, которые снаружи омываются физиологическим раствором. При этом кровь в процессе диализа очищается от вредных примесей, после чего поступает обратно в организм.

Устойчивость коллоидных растворов. Биологические жидко­сти живого организма, такие как кровь, плазма, лимфа, спинно­мозговая жидкость, моча, представляют собой коллоидные системы. О состоянии организма можно судить по многим показателям этих жидкостей, и прежде всего крови. Наличие патологических процессов сопровождается изменением количества форменных элементов крови (эритроцитов, лейкоцитов и др.), скорости осе­дания эритроцитов (СОЭ), свертываемости крови и др. Все эти свойства связаны с устойчивостью биологических жидкостей, по­этому изучение устойчивости коллоидных растворов и факторов, влияющих на нее, очень важно для медиков и биологов.

Устойчивость дисперсных систем характеризует спо­собность дисперсной фазы сохранять состояние равно­мерного распределения частиц дисперсной фазы во всем объеме дисперсионной среды.

В дисперсных системах различают седиментационную и агрегативную устойчивость.

Едиментационная устойчивость характеризует спо­собность частиц дисперсной фазы находиться во взвешен ном состоянии и не оседать под действием сил тяжести.

Агрегативная устойчивость характеризует способ­ность частиц дисперсной фазы противодействовать их слипанию между собой и тем самым сохранять неиз­менными cвои размеры.

Грубодисперсные системы гетерогенны и неустойчивы. Они самопроизвольно расслаиваются на дисперсную фазу и дисперси­онную среду, так как относительно крупные частицы дисперсной фазы под действием сил тяжести оседают (седиментируют).

Истинные растворы гомогенны и неограниченно устойчивы, поскольку в них не происходит самопроизвольное выделение рас­творенного вещества из системы.

Коллоидные растворы относятся к ультрамикрогетерогенным системам и по устойчивости занимают промежуточное положе­ние между грубодисперсными системами и истинными растворами. Коллоидные растворы обычно представляют собой седиментационно устойчивые системы, что обусловлено малыми разме­рами частиц и их интенсивным броуновским движением.

Агрегативная устойчивость коллоидных растворов с ионным стабилизатором обусловлена наличием на поверхности частиц "рыхлой" ионной атмосферы из гидратированных противоионов, которая увеличивает сродство коллоидных частиц к дисперсной среде и препятствует их слипанию (коагуляции). Ее можно рас­сматривать как результат взаимодействия двух противоположно направленных сил, которые одновременно действуют на сбли­жающиеся коллоидные частицы: вандерваальсовых сил межмоле­кулярного притяжения и электростатических сил отталкивания, которые возникают между одноименно заряженными частицами. При сближении коллоидных частиц на расстояние 10^-9-10^-6 м в области перекрывания их ионных атмосфер, в тонких жидких пленках, разделяющих две твердые поверхности (поверхности ядер), возникает так называемое расклинивающее давление. Оно складывается из трех основных составляющих:

- электростатическое отталкивание одноименно заряженных частиц за счет большого скопления противоионов в области кон­такта ионных атмосфер;

-
расклинивание за счет упругих свойств гидратных оболо­чек, окружающих противоионы и состоящих из ориентирован­ных (упорядоченных) диполей воды;

Рис. 27.4. Схема агрегативной устойчивости мицелл коллоидных растворов

- расклинивание за счет осмотического всасывания молекул растворителя в область контакта ионных атмосфер, т. е. в об­ласть большого скопления противоионов.

В коллоидных растворах с ионным стабилизатором главной составляющей расклинивающего давления является электроста­тическое отталкивание одноименно заряженных частиц. Величи­на расклинивающего давления зависит от заряда твердой фазы, т. е. от значения межфазного потенциала Ф_мф, а также от толщи­ны ионной атмосферы, главным образом ее диффузного слоя, т. е. от значения (рис. 27.4). Чем выше заряд твердой фазы, чем больше толщина диффузного слоя и больше значение , тем больше расклинивающее давление между частицами и выше агрегативная устойчивость коллоидного рас­твора. Когда диффузный слой мицеллы тонкий и меньше 30 мВ, упругие свойства диффузного слоя невелики, и поэтому при столкновении мицелл происходит перекрывание этих слоев, что приводит к преобладанию сил притяжения и потере агрегативной устойчивости. Таким образом, коллоидные растворы с ионным стабилизатором агрегативно неустойчивы, если их мицеллы имеют относительно устойчивы, если и устойчивы, если

Коагуляция. Лиофобные коллоидные растворы, как термо­динамически неустойчивые системы, могут разрушаться само­произвольно или под влиянием внешних воздействий. Разру­шение коллоидных растворов начинается с их коагуляции.

Коагуляцией называется процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов из-за по­тери коллоидным раствором агрегативной устойчивости.

В результате коагуляции укрупненные частицы дисперсной фазы легко седиментируют, и происходит расслоение системы. Та­ким образом, причиной коагуляции является потеря агрегатив­ной устойчивости коллоидным раствором, а следствием коагуля­ции - уменьшение его седиментационной устойчивости.

Практически коагуляцию можно вызвать различными внеш­ними воздействиями: добавлением небольших количеств электро­лита, концентрированием коллоидного раствора, изменением тем­пературы, действием ультразвука, электромагнитного поля и др.

Явление коагуляции лежит в основе многих патологических процессов, протекающих в живых системах. Коагуляция колло­идных растворов фосфата кальция и холестерина в крови при­водит к образованию осадков и отложению их на внутренней поверхности кровеносных сосудов (склеротические изменения сосудов).

Коагуляция проявляется в процессе свертывания крови. Свер­тывание крови играет в организме две противоположные роли: с одной стороны, уменьшает потерю крови при повреждении ткани, с другой - вызывает образование тромбов в кровеносной систе­ме. Свертывание крови - очень сложный ферментативный про­цесс. Одновременно в крови действует антисвертывающая систе­ма, основой которой является гепарин - антикоагулянт крови.

Природу крови необходимо учитывать при ее консервирова­нии. Так как свертыванию крови способствуют катионы кальция, то их удаляют из крови, предназначенной для консервирования, используя различные физико-химические способы. Например, добавка цитрата натрия переводит кальций в осадок, после чего кровь сохраняется в охлажденном состоянии, оставаясь пригод­ной для переливания в течение 30 суток. Цельную кровь можно декальцинировать также методом ионообмена, используя для этого Na-катиониты.

Коагуляция под действием электролитов. В биологических системах наибольшее практическое значение имеет коагуляция при добавлении небольших количеств электролита, поскольку коллоидные растворы клеток и биологических жидкостей нахо­дятся в соприкосновении с электролитами. Коагуляцию колло­идного раствора может вызвать любой электролит. Однако для каждого электролита необходима своя минимальная концен­трация, называемая порогом коагуляции (с_пк).

Порогом коагуляции называется минимальное количе­ство электролита, которое надо добавить к коллоид­ному раствору, чтобы вызвать явную коагуляцию (за­метную на глаз) — помутнение раствора или изменение его окраски.

Порог коагуляции можно рассчитать по формуле:

где с_эл - исходная концентрация раствора электролита; V _эл - объем раствора электролита, добавленного к коллоидному раствору; V_Kp -объем коллоидного раствора.

Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагули­рующим действием (у):

Коагулирующее действие электролитов на коллоидные рас­творы с ионным стабилизатором подчиняется правилу Шульце -Гарди:

Коагуляцию коллоидных растворов вызывают любые ионы, которые имеют знак заряда, противоположный заряду гранул. Коагулирующее действие ионов (у) тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулянта.

Коагулирующее действие иона-коагулянта прямо пропорци­онально его заряду в шестой степени: у = f(z⁶). Например, ко­агуляция золя AgI с отрицательно заряженными гранулами (потенциалопределяющие ионы - анионы I-) происходит за счет действия положительно заряженных ионов. Поэтому при добав­лении к этому золю растворов NaCl, CaCl2, AICI3 коагулирую­щее действие катионов Na⁺, Са²⁺, А1³⁺ будет резко возрастать; y(Na⁺): у(Са²⁺): у(Аl³⁺) = 1: 64: 729. Коагуляция золя Agl с положи­тельно заряженными гранулами (потенциалопределяющие ионы -катионы Ag⁺), наоборот, идет за счет отрицательно заряженных ионов. Добавление к золю растворов КCl, K2SO4, Кз[Fе(СN)6] вызовет увеличение коагулирующего действия анионов в сле­дующем порядке: у(Сl-): y(SO4(2-)): y[Fe(CN)₆]^3- = 1: 64: 729.

От правила Шульце - Гарди встречаются отклонения, по­скольку на коагулирующее действие иона кроме заряда влияют радиус коагулирующего иона, а также природа иона, сопутст­вующего иону-коагулянту.

Сильное влияние электролита на коагуляцию коллоидных растворов следует учитывать при введении растворов солей в живые организмы. При этом имеет значение не только концентрация, но и заряд вводимых ионов. Так, физиологический раствор хлорида натрия (0,9 %) нельзя заменить изотониче­ским раствором сульфата магния, поскольку в этой соли име­ются двухзарядные ионы Mg²⁺ и S04(2-), обладающие более высо­ким коагулирующим действием, чем ионы Na⁺ и Сl-.

При инъекциях электролита в мышечную ткань или кровь человека необходимо вводить его постепенно, медленно, чтобы не вызвать коагуляцию биологических коллоидных систем. Быстрое введение электролита из-за малой скорости диффузии его в крови или мышечной ткани приводит к накоплению электро­лита, локальному (местному) превышению его пороговой кон­центрации и вызывает коагуляцию биосубстратов, которую труд­но остановить. При медленном введении электролит успевает уноситься с током крови и диффундировать в соседние ткани, поэтому пороговая концентрация не достигается и коагуляция не наступает. Это явление в живых тканях называется "привыканием".

Механизм коагуляции. Роль электролитов при коагуляции заключается в уменьшении расклинивающего давления между сближающимися коллоидными частицами. Это может происхо­дить двумя путями: за счет уменьшения заряда поверхности твердой фазы (заряда поверхности ядра), т. е. за счет снижения межфазного потенциала Ф_мф, или за счет уменьшения толщины (сжатия) ионных атмосфер мицелл при неизменном заряде по­верхности их ядер. В связи с этим возможны два вида коагуля­ции: нейтрализационная и концентрационная.

Нейтрализационная коагуляция наступает под действием электролита, который химически взаимодействует с потенциалопределяющими ионами, связывая их в прочное соедине­ние (например, переводя в осадок) и тем самым уменьшая заряд поверхности ядра. Нейтрализационная коагуляция наблюдается, например, при добавлении K2S к коллоидному раствору AgI с положительно заряженными гранулами (потенциалопределяю­щие ионы - катионы Ag⁺). Между коагулирующими анионами S^2- и потенциалопределяющими катионами Ag⁺ происходит реакция с образованием малорастворимого соединения Ag2S, что приводит к разрушению мицеллы AgI:

В результате связывания потенциалопределяющих катионов Ag⁺ межфазный потенциал ф_мф падает и число противоионов NO3(-), необходимых для компенсации заряда поверхности ядра, уменьшается. Таким образом, ионные атмосферы вокруг ядер становятся тоньше, снижается расклинивающее давление меж­ду сближающимися частицами, а это в свою очередь приводит к их слипанию в более крупные агрегаты.

Концентрационная коагуляция наступает под действием электролита, который химически не взаимодействует с ионами стабилизатора и не изменяет заряд поверхности ядра мицеллы. Однако в этом случае коагулирующее действие про­являют те ионы добавленного электролита, которые являются противоионами для данных мицелл, так как за счет повышения их концентрации они проникают внутрь гранулы, сжимая (уплотняя) ионную атмосферу мицеллы вокруг ядра. Концентра­ционная коагуляция происходит при неизменном межфазном потенциале ф_мф, но сопровождается, как правило, уменьшением . Концентрационная коагуляция наблюдается, на­пример, при добавлении нитратов к коллоидному раствору AgI, мицеллы которого содержат противоионы N0₃(-):

По мере увеличения концентрации добавляемых ионов NO3(-) они способствуют внедрению противоионов диффузного слоя в ад­сорбционный слой. При этом диффузный слой сжимается, и мо­жет наступить такое состояние, при котором диффузный слой исчезнет вовсе и гранула станет электронейтральной. В таком состоянии расклинивающее давление между сближающимися частицами минимально, и это приводит к слипанию частиц в более крупные агрегаты.

Поскольку заряд гранул в этих условиях равен 0, то в электри­ческом поле они не приобретают направленного движения к элек­тродам, так как гранула находится в изоэлектрическом состоянии.

Изоэлектрическим состоянием называется состояние коллоидных частиц, при котором электрокинетический потенциал равен 0 и которое характеризуется отсутствием направленного движения гранул в электри­ческом поле.

В агрегативно устойчивом состоянии коллоидного раствора зна­чение колеблется в пределах 50-70 мВ. При умень­шении под действием электролита до 25-30 мВ в системе не наблюдается никаких внешних изменений (помут­нения или изменения окраски), так как скорость коагуляции еще очень низкая, вследствие чего эта стадия (I) коагуляции на­зывается "скрытой" коагуляцией (рис. 27.5). Дальнейшее добавле­ние электролита свыше Спк вызывает еще большее сжатие диф­фузного слоя и уменьшение , что сопровождается помутнением раствора, и начинается "явная" коагуляция. Внача­ле скорость коагуляции быстро увеличивается (стадия II), а затем становится постоянной, когда значение станет равным нулю и наступит стадия быстрой коагуляции (III).

Коагуляция смесями элек­тролитов. На практике коа­гуляция часто вызывается действием смеси электроли­тов. При этом существует три возможных варианта взаимо­действия между электролита­ми: аддитивное действие, ан­тагонизм и синергизм.

Рис. 27.5. Влияние концентра­ции электролита на скорость коагуляции

Аддитивность - это суммирование коагулирующего действия ионов, вызывающих коагуляцию.

Аддитивное действие проявляется в тех случаях, когда элек­тролиты, содержащие коагулирующие ионы, не взаимодейству­ют химически между собой. Например, смесь солей КСl и NaN0₃ проявляет аддитивное действие по отношению к коллоидным растворам как с отрицательно, так и с положительно заряжен­ными гранулами. В первом случае коагуляцию вызывают ка­тионы К⁺ и Na⁺, во втором - анионы Сl- и NO3(-).

Антагонизм - это ослабление коагулирующего действия одного электролита в присутствии другого.

Антагонизм действия наблюдается в тех случаях, когда в результате химической реакции между электролитами коагу­лирующие ионы связываются в нерастворимое соединение (выпадают в осадок) либо в прочный комплекс, который не обладает коагулирующей способностью. Например, коагулирующее дей­ствие катионов РЬ²⁺ по отношению к отрицательно заряжен­ным гранулам ослабляется в присутствии NaCl, так как проте­кает реакция, в результате которой уменьшается концентрация коагулирующих ионов Рb²⁺ в растворе из-за выпадения в оса­док РbСl₂:

Синергизм — это усиление коагулирующего действия одного электролита в присутствии другого.

Синергизм действия возможен, когда между электролитами происходит химическое взаимодействие, в результате которого образуется многозарядный ион, обладающий очень высокой коагулирующей способностью. Например, коагулирующее дей­ствие FeCl3 и KCNS по отношению к положительно заряжен­ным гранулам (коагулирующие ионы Сl(-) и CNS-) усиливается во много раз, так как происходит реакция, в результате кото­рой образуются многозарядные анионы [Fe(CNS)₆]^3-, проявляющие высокую коагулирующую способность:

Используя электролиты в лабораторной и медико-санитар­ной практике, необходимо всегда учитывать возможность коа­гуляции в биологических средах. Так, при введении различных лекарственных веществ в организм (в виде инъекций) следует предварительно убедиться в том, что эти вещества не являются синергистами, чтобы избежать возможной коагуляции. С дру­гой стороны, при очистке промышленных вод вредным может оказаться антагонизм вводимых электролитов, препятствующий разрушению коллоидных загрязнений.

Гетерокоагуляция, взаимная коагуляция. В природных во­дах, как и в промышленных сточных водах, коагуляция нередко происходит в результате смешивания дисперсных систем, содержащих разнородные частицы.

Гетерокоагуляцией называется коагуляция коллоидных растворов, содержащих разнородные частицы, отличаю­щиеся по химической природе, знаку или величине заряда.

Частным случаем гетерокоагуляции является взаимная коа­гуляция — слипание разноименно заряженных гранул коллоид­ных растворов. При этом коагуляция происходит тем полнее, чем полнее нейтрализуются заряды гранул.

Гетерокоагуляции широко используется на практике в связи с проблемой очистки природных и промышленных вод. В воду, содержащую коллоидные примеси, добавляют соли алюминия или железа(3), которые являются хорошими коагулянтами. Эти соли в результате гидролиза дают малорастворимые гидроксиды Аl(ОН)3 или Fe(OH)₃, образующие коллоидные растворы с по­ложительно заряженными гранулами. В результате происходит коагуляция, сопровождающаяся образованием хлопьев из агре­гированных разнородных мицелл, которые выпадают в осадок.

Пептизация. В процессе коагуляции, связанной с потерей агрегативной устойчивости, происходит разрушение коллоидного раствора, сопровождающееся выпадением осадка - коагулята. Однако, если коагуляту возвратить агрегативную устойчивость, то может произойти обратный процесс - пептизация.

Пептизацией называется процесс, обратный коагуля­ции - превращение осадка, образовавшегося в результа­те коагуляции, в устойчивый коллоидный раствор.

Пептизация может проводиться двумя путями, каждый из ко­торых приводит к увеличению агрегативной устойчивости за счет восстановления достаточно рыхлых ионных атмосфер у мицелл:

- промыванием коагулята чистым растворителем (дисперси­онной средой), что приводит к вымыванию из системы ионов, вызвавших коагуляцию, и разрыхлению ионных атмосфер во­круг частиц;

- добавлением специального электролита-пептизатора, ионы которого, адсорбируясь на поверхности частиц коагулята, вос­станавливают рыхлые ионные атмосферы вокруг этих частиц и способствуют переходу их в коллоидное состояние.

Однако не всякий полученный при коагуляции осадок под­дается пептизации. Важнейшие условия эффективной пептизации заключаются в следующем:

- к пептизации способны только свежеполученные осадки, так как увеличение продолжительности контакта частиц дис­персной фазы между собой приводит к постепенному уплотне­нию осадка и вытеснению жидкой фазы из его структуры;

- необходимо добавление небольших количеств электролита-пептизатора, в ином случае может вновь наступить коагуляция;

- пептизации способствуют перемешивание и нагревание.

Процесс пептизации лежит в основе лечения ряда патологи­ческих изменений в организме человека: рассасывания атеросклеротических бляшек на стенках кровеносных сосудов, почечных и печеночных камней или тромбов в кровеносных сосудах под действием антикоагулянтов. При этом необходимо учитывать своевременность введения лекарственных веществ (антикоагу­лянтов) в кровь: застарелые тромбы в кровеносных сосудах, а также уплотнившиеся камни практически не пептизируются, т. е. не рассасываются.