![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
Ионы, образующиеся при растворении малорастворимого электролита, могут вступать в различные реакции с другими ионами, находящимися в растворе. В результате подобных реакций равновесие “осадок насыщенный раствор” смещается в сторону преимущественного протекания процесса растворения, растворимость малорастворимого электролита увеличивается и при определённых условиях его можно будет практически полностью перевести в раствор.
Пример 6.6. Рассчитать растворимость оксалата бария при рН 4,0.
У щавелевой кислоты Ka1 = 5,6×10-2, Ka2 = 5,4×10-5. При рН 4,0 в растворе будут находиться оксалат- и гидрооксалат-ионы, концентрация неионизированных молекул щавелевой кислоты будет очень мала, поэтому
моль/л
Величина рН в данном примере относится не к исходному раствору, в котором предполагается растворять оксалат бария, а к раствору, полученному в результате растворения. Исходная концентрация кислоты в растворе, в котором растворяли оксалат бария, была выше (либо это был буферный раствор с достаточно большой буферной ёмкостью). Это связано с тем, что при растворении оксалата бария и других электролитов, содержащих анионы, являющиеся основаниями, затрачиваются протоны. Если растворимость электролита невелика, то изменение рН будет небольшим, если же она достаточно большая, то и рН в процессе растворения заметно увеличится.
Пример 6.7. Рассчитать растворимость AgBr в 0,50 М NH3.
Как и в предыдущем примере вначале рассчитаем молярную долю иона, вступающего в побочную реакцию (в данном случае a(Ag+)), затем и, наконец, растворимость. Для аммиачных комплексов серебра: b1 = 2,1×103, b2 = 1,7×107. Будем считать, что
и что при такой большой концентрации лиганда в растворе преобладает комплекс [Ag(NH3)2]+.
моль/л
Дата публикования: 2014-10-19; Прочитано: 538 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!