Растворимость

Растворимостью называют общую концентрацию вещества в его насыщенном растворе при данной температуре.

Рассмотрим вначале случай, когда малорастворимый электролит присутствует в насыщенном растворе только в виде ионов, образовавшихся при его диссоциации. Обозначим молярную концентрацию малорастворимого электролита в его насыщенном растворе S (моль/л), тогда [A] = mS, [B] = nS.

Для бинарного электролита

Пример 6.2. Рассчитать растворимость (моль/л) Ba(IO₃)₂ в воде при 25 °С.

Иодат бария является сильным электролитом и переходит в раствор только в виде ионов.

7,2×10^-4 моль/л

Рис. 6.2. Равновесия в системе «осадок малорастворимого слабого электролита - насыщенный раствор»

Многие из малорастворимых электролитов могут находиться в растворе не только в виде ионов, но и в виде молекул (рис. 6.2). Концентрация молекул вещества в его насыщенном растворе называется молекулярной растворимостью (S₀). Растворимость таких веществ равна сумме ионной и молекулярной растворимости

S_общ = [A] + [AB]

Рассмотрим случай, когда вещество может находиться в растворе в виде незаряженного комплекса.

Например, для AgSCN K_S = 1,1×10^-12, b = 5,6×10⁴

моль/л (около 5% от S_общ).

Формулу для расчёта S₀ слабых кислот можно получить из выражения константы кислотности

Например, для бензойной кислоты K_S = 1,4×10^-6, K_a = 6,3×10^-5.

моль/л (около 95% от общей S)