Лабороторна робота № 11

Тема: Потенціометричне титрування.

Мета: визначення концентрації та константи дисоціації кислоти (основи) методом потенціометричного титрування.

Обладнання: рН-метр, магнітна мішалка, хімічні стакани на 50мл, 100мл, колби на 150-200мл, мікробюретка, бюретка, дозатори, фільтри, мірні колби на 100мл, піпетки.

Матеріали і реактиви: 0,1 н СН₃СООН; 0,1 н Н₂С₂О₄; 0,1н НСІ; 0,1 н NH₄OH та 0,1 н NaOH; титровані розчини 0,1 н NaOH і 0,1 н НСІ.

Контрольні запитання:

1. Що таке потенціометрія і які властивості розчинів електролітів можна вивчити цим методом.

2. Для яких реакцій використовується метод потенціометричного титрування.

3. Яке електрохімічне коло використовується при потенціометричному? Запищіть його схему та рівняння для розрахунку ЕРС.

4. Поясніть механізми дії хлорсрібного електроду та навідіть рівняння для потенціалу цього електрону.

5. Опишіть роботу скляного електроду.Від чього залежить потенціал цього електроду?

6. Поясніть принципи потенціометричного титрування та хід кривих титрування (інтегральної та диференціальної)

Завдання до роботи:

1. Провести потенціометричне титрування наступних розчинів:

а)розчину хлоридної кислоти;

б)розчину оцтової кислоти;

в)еквімолярної суміщі хлоридної та оцтової кислот;

г)розчину щавлевої кислоти.

2. Побудувати інтегральну і диференціальну криві потенціометричного титрування. Знайти точку еквівалентності і розрахувати концентрацію титруємого розчину.

3. При титруванні розчину оцтової кислоти, суміші оцтової і хлоридної кислот або розчину щавлевої кислоти розрахувати константу дисоціації оцтової або щавлевої кислот.