 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Методом ацидиметрии
|
|
Приготовление ~ 0,1 М рабочего раствора НСl. Разбавленный раствор НСl (вторичный стандартный раствор или рабочий раствор с установленным титром) готовят из концентрированного раствора с плотностью r ~1,18 г/см3 или 1,18 г/мл (массовая доля w = 36,2 %) путем его разбавления до заданного объема Vмк. Необходимый объем концентрированного раствора V (НСl) рассчитывается по формуле:
Рассчитанное количество НСl отмеряют мерным цилиндром и переносят в мерную колбу объемом Vмк, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают.
Стандартизация рабочего раствора НСl по раствору буры. При растворении в воде тетраборат натрия дает щелочную реакцию среды вследствие гидролиза. Образующуюся щелочь оттитровывают раствором НСl.
Na2B4O7 + 7H2O = 2NaOH + 4H3BO3
____ 2NаОН + 2НСl = 2NаСl + 2Н 2 О ____.
Na2B4O7 + 2НСl + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3
Для выполнения определения бюретку заполняют рабочим раствором НСl, пипеткой отбирают аликвоту приготовленного раствора буры (Vп = 15,00 мл или другой) и переносят в коническую колбу для титрования, добавляют туда же 1–2 капли индикатора метилоранжа и титруют до перехода желтой окраски в оранжевую. Расход кислоты отмечают по бюретке с точностью до 0,01 мл. Титрование повторяют не менее трех раз и, если расхождение объема НСl не превышает 0,1 мл (~ двух капель), вычисляют 
(НСl). Рассчитывают молярную концентрацию раствора НСl по формуле из закона эквивалентов:
При титровании с метиловым оранжевым удобно пользоваться свидетелем, т. е. раствором, который имеет окраску, до которой следует титровать исследуемый раствор. Для приготовления свидетеля в коническую колбу для титрования вносят мерным цилиндром 40 мл дистиллированной воды, 1 – 2 капли индикатора метилового оранжевого и 1 – 2 капли титранта (HCl) – до появления оранжевой окраски.
Ход анализа. Полученный для анализа контрольный раствор щелочи разбавляют дистиллированной водой до метки в мерной колбе на 100,0 мл и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой. 15,00 мл в коническую колбу для титрования и титруют приготовленным рабочим раствором НСl в присутствии 1 – 2 капель индикатора метилоранжа (или фенолфталеина). Титрование повторяют не менее трех раз и вычисляют (НСl). Содержание щелочи в контрольной задаче рассчитывают по формуле:
Контрольные вопросы
Общие сведения о титриметрии. Метод нейтрализации.
1. Какие принципы положены в основу классификации титриметрических методов?
2. Какие требования предъявляют к реакциям прямого титрования в титриметрии?
3. Перечислите способы выражения концентрации растворов. Что такое химический эквивалент, эквивалентная масса?
4. Как изменяется выражение закона эквивалентов для разных приемов титрования?
5. Как связаны между собой титр и молярная концентрация эквивалентов?
6. Дайте определение первичного и вторичного стандартов. Перечислите требования, предъявляемые к первичным стандартам. Что такое фиксанал?
7. Изложите сущность метода пипетирования и метода отдельных навесок. Как рассчитать результаты титрования в этих методах?
8. Что такое титр по определяемому веществу? В каких случаях им удобно пользоваться?
9. Что такое точка эквивалентности, конечная точка титрования?
10. На основании чего проводится выбор индикаторов?
11. Дайте краткую характеристику метода нейтрализации.
12. Приведите примеры использования разных приемов титрования в методе нейтрализации.
13. Укажите рабочие растворы метода нейтрализации и способы их приготовления.
14. Какие вещества используют для приготовления первичных стандартных растворов в методе нейтрализации?
15. Каковы предельные значения кислотности (основности), при которых возможно прямое титрование (наблюдается скачок титрования)? Покажите их на примерах.
16. Дайте характеристику индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина (формулу, интервал перехода окраски, цвет, показатель титрования).
Дата публикования: 2015-02-20; Прочитано: 2151 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
