Классификация титриметрических методов анализа

Методы титрования. В титриметрии используют реакции всех типов: с переносом протона, электрона, электронной пары, процессы осаждения. В соответствии с типом реакции (видом химического равновесия) титриметрические методы разделяют на 4 группы, в каждой из которых выделяют отдельные группы по названию применяемых титрантов (табл.1).

Приемы титрования. Различают прямое, обратное и титрование заместителя. При прямом титровании титрант В непосредственно добавляют из бюретки к титруемому веществу А. Прием используют только при выполнении требований к реакции титрования. В случае их невыполнения или в практических целях используют прием обратного титрования, для осуществления которого необходимы два рабочих раствора: титрант В₁ и титрант В₂. Первый добавляется к определяемому веществу А в избытке для доведения реакции до конца, а остаток В₁ оттитровывается титрантом В₂ для определения непрореагировавшего титранта В₁. В этом случае n(А) рассчитывается по разности эквивалентных количеств двух рабочих растворов:

n(А) = n(B₁) – n(B₂).

Пример. Ион NH₄⁺, являющийся в воде очень слабой (К_а = 5,68×10^-10) кислотой, нельзя оттитровать рабочим раствором NaOH приемом прямого титрования из-за высокой обратимости реакции. Поэтому к пробе, содержащей соль аммония, добавляют определенный объем титрованного раствора NaOH (В ₁), обеспечивающий избыточное количество щелочи по отношению к ионам аммония, после чего удаляют аммиак и избыток NaOH титруют рабочим раствором НСl (B ₂), т. е. последовательно выполняются две реакции:

1) NH₄Cl + NaOH = NH₃­+ NaCl + H₂O;

Таблица 1