 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Важнейшие методы химического титриметрического анализа
|
|
| Mетод титрования, тип реакции (равновесия) | Разновидности методов | Рабочие растворы | Индикаторы для установления КТТ | Вещества, определяемые прямым титрованием |
| Кислотно-основное (метод нейтрализации) | Кислотно-основные индикаторы: | |||
| OH– + H3O+ = 2H2O Аn- + H3O+ = H2O + HAn | Ацидиметрия | HCl, H2SO4 | метиловый красный, метиловый оранжевый, бромкрезоловый зеленый, | Основания, соли типа: Na2CO3, Na2B4O7, KCN, NaHCO3, фенолят натрия |
| HAn + OH- = H2O + Аn– | Алкалиметрия | NaOH, KOH | фенолфталеин, бромтимоловый синий и др. | Кислоты, соли типа: NaH2PO4, Na2HPO4, RNH3Cl |
| Окислительно-восстановительное (редоксиметрия) | Перманганатометрия | KMnO4 | Окраска KMnO4 | Fe2+, H2C2O4 и другие неорганические и органические восстановители |
| aOx1 + bRed2 = аRed1 + bOx2 | Иодометрия | I2, (Na2S2O3×2H2O) | Крахмал (1% р-р) | Окислители и восстановители |
| Дихроматометрия | K2Cr2O7 | Редокс-индикаторы: дифениламин, ферроин и др. | Восстановители | |
| Броматометрия | KBrO3, (+KBr) | Mетиловый оранжевый (окисляется бромом) | Фенол, оксихинолин и другие восстановители | |
| Комплексометрическое M + Lп = [MLп] | Комплексонометрия | Na2C10H14O8N2×2H2O (ЭДТА, трилон Б, комплексон III) | Mеталлохромные индикаторы: эриохром, мурексид и др. | Катионы, образующие с ЭДТА лабильные комплексы |
| Осадительное M + X = MX¯ | Аргентометрия: метод Мора | AgNO3 | K2CrO4 | Br-, I- в слабокислой среде |
| метод Фаянса | AgNO3 | Эозин, флуоресцеин (адсорбционные) | Br–, I–, Cl–, CN–, SCN– при рН ≤7 | |
| Тиоцианатометрия: метод Фольгарда | AgNO3, NH4SCN | Ионы Fe3+ в кислой среде | Прямое: Ag+ Обратное: Br–, Cl–, S2–, CN–SCN–, CO32–, CrO42–, PO43– |
2) NaOH + НСl = NaCl + H2O.
Тогда: n (NH4Cl) = n (NH4+) = n (N) = n (NаОН) - n (НCl).
Титрование заместителя используют при отсутствии подходящего индикатора, при несоблюдении стехиометричности, при медленном протекании реакции и др. В этом случае к определенному объему А добавляют избыток вспомогательного реагента, стехиометрически взаимодействующего с веществом А, а получающийся в эквивалентном количестве продукт реакции оттитровывают рабочим раствором В. Закон эквивалентов при титровании заместителя имеет выражение, как при прямом титровании:
n(А) = n(B).
Например, для определения соли аммония проводят реакцию с формальдегидом:
4NH4+ + 6СН2О = (СН2)6N4 + 4H+ + 6Н2O.
Выделившееся эквивалентное количество ионов H+ (заместителей NH4+) оттитровывают рабочим раствором NaOH:
Н+ + OH- = H2O, n (NH4+) = n (NaOH).
Способы титрования. При проведении параллельных определений, используют способ отдельных навесок или способ пипетирования (аликвот). В способе пипетирования пробу (навеску или объем), содержащую определяемое вещество А, переводят в мерную колбу вместимостью Vм.к ., а на титрование отбирают пипеткой равные объемы Vп - аликвоты. В способе отдельных навесок пробу помещают в колбу для титрования (навеску растворяют) и проводят титрование, точно измеряя при этом объем израсходованного титранта Vв. Способ пипетирования является более экспрессным и менее трудоемким, но и менее точным, чем метод отдельных навесок. Расчетные формулы для разных приемов и способов титрования приведены в табл. 2.
Дата публикования: 2015-02-20; Прочитано: 448 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
