Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
При кристаллизации чистого растворителя в равновесии находятся три фазы:
При кристаллизации растворителя из раствора:
Условием равновесия фаз является равенство химических потенциалов вещества в различных фазах:
При этом в первом случае давление пара над чистым твердым и чистым жидким растворителем будет одним и тем же, (точка 0, рисунок 1.3). Это равенство наступает при температуре . Во втором же случае равенство давлений и равновесие двух фаз достигается при более низкой температуре, чем температура замерзания чистого растворителя ( и рисунок 1.3). Это понижение зависит от концентрации раствора:
b,
где b - моляльность растворенного вещества; Кк - криоскопическая постоянная, равная понижению температуры замерзания растворителя при кристаллизации его из одномоляльного раствора неэлектролита:
,
где М 1, и соответственно молярная масса, кг/моль; температура, К; молярная теплота плавления растворителя, Дж/моль.
Значения К э и Кк - табличные данные.
В случае растворов электролитов число растворенных частиц увеличивается за счет диссоциации, давление пара понижается, понижается и температура замерзания, то есть < .
Дата публикования: 2015-02-22; Прочитано: 275 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!