Способы выражения состава раствора

Состав раствора выражается различными способами:

а) в виде долей или процентов.

Массовая доля W_i и массовый процент W_i, (%)

, ,

где - масса i -го компонента и масса всего раствора.

Объемная доля и объемный процент , (%)

,

где V_i, V _обш – объем i -гo компонента и общий объем раствора.

Молярная доля X_i и молярный процент X_i, (%)

,

где - количество i -гo компонента и общее количество всех компонентов раствора;

б) в виде концентраций.

Молярная концентрация, С, моль/м³; моль/л - это количество вещества в единице объема раствора:

.

Примеры обозначения: С(Н₂SO₄)= 0,1 моль/л; C(NH₄⁺) =20 моль/л;

Молярная концентрация эквивалента (нормальность) - то же, что и молярная концентрация, но в качестве структурной единицы взят эквивалент.

В некоторых реакциях, в частности, нейтрализации, окисления-восстановления, ионного обмена, принимает участие не целая частица, а лишь ее часть, называемая эквивалентом. Эквивалент есть 1/Z часть молекулы. При Z = 1 эквивалент идентичен самой частице. Число Z называется числом эквивалентности.

Пример обозначения: С ( Н₂SO₄) = 0,1 моль/л.

Молярная концентрация эквивалента больше или равна молярной концентрации. Так, С( Н₂SO₄) = 2С(Н₂SO₄); С(НСl) = С(НСl). В первом случае число эквивалентности равно двум, во втором случае - единице.

Массовая концентрация - масса данного вещества в единице объема раствора (не путать с плотностью):

, кг/м³; ^.

Моляльность - количество вещества в 1 кг растворителя:

b_i .

Пример обозначения: b (H₂S0₄ /H₂0)= 0,1 моль/кг. Часто в литературе моляльность обозначается "m". Однако, согласно ГОСТ 8.417-2002, моляльность (в отличие от массы) должна обозначаться b.