Повышение температуры кипения идеального раствора

Кипение жидкости наступает тогда, когда давление насыщенного пара над раствором равно внешнему давлению. Зависимость давления насыщенного пара от температуры определяется уравнением Клаузиуса-Клапейрона , рисунок 1.3.

Рисунок 1.3 - Давление пара в зависимости от температуры: 1 - для чистого растворителя; 2, 3 - для растворов, С_з > С₂; 4 - для твердого чистого растворителя

Давление насыщенного пара чистого растворителя равно внешнему при , давление паров над растворами (2 и 3) при этой температуре меньше давления пара чистого растворителя (по закону Рауля), следовательно, оно меньше внешнего, и потому кипения растворов не будет. Внешнее давление для них достигается при более высоких температурах . Величина повышения температуры кипения: · b,

где К_э - эбулиоскопическая постоянная - величина, равная повышению температуры кипения одномоляльного раствора неэлектролита. Значение К_э определяется свойствами растворителя, ,

где М₁ - молярная масса растворителя, кг/моль; - температура кипения чистого растворителя при Р = 1 атм, К; - молярная теплота испарения растворителя, Дж/моль.

Таким образом, величина DT не зависит от природы растворенного вещества, а лишь от его концентрации и природы растворителя. (Это относится к растворам неэлектролитов; в случае электролитных растворов за счет диссоциации число частиц растворенного вещества увеличивается, DР и DT увеличиваются).