Результаты измерений и расчетов

№ п/п	g 2, кг	g 1 = r1 V 1, кг	r1, кг/м3	t з .1,°C	t з,°C	D Tз .i= tз .i - tз.1	M2, кг/моль	X = tP , n ´
< t з .1,°C > =	< M2 > =

2. Определение температуры кристаллизации раствора.

Приготовьте навеску растворенного вещества (соли NaCl, глюкозы или мочевины), соответствующую =0.3моль/кг, поместите ее в заранее приготовленный бюкс и взвесьте его с рассчитанной навеской с точностью до 0.01 г. В выражении для расчета навески объем дистиллированной воды измерьте с помощью мензурки (40 мл), а плотность охлажденной воды при данной температуре возьмите из справочника. После этого, подняв пробку с термометром, всыпьте вещество в пробирку 1 и снова взвесьте бюкс. По разности масс найдите массу растворенного вещества g ₂ и из соотношения

уточнитевеличину моляльной концентрации m _i, которую используйте в расчетах по определению характеристик раствора.

2. Определите температуру замерзания полученного раствора, как описано в п. 3 части I. Опыт повторите два раза, данные занесите в табл. 1.

3. По полученным данным вычислите молярную массу растворенного вещества для каждого опыта, данные занесите в табл. 1:

,

где i = 2 для соли NaCl; i = 1 для неэлектролитов (глюкозы, мочевины и т. д.)

4. Обработайте результаты измерений:

- найдите среднее арифметическое значение молярной массы <М₂> растворенного вещества; абсолютные погрешности DМ₂ = <М₂> – М_2.i; среднеквадратичное отклонение ;

- определите для вероятности Р = 0,95 ширину доверительного интервала D Х (М₂) = t _{P, n} × , где . Для Р = 0.95 и числа измерений n = 3 коэффициент Стьюдента t _P,n = 4,3. Если значение М_{2.. i} выходит за пределы <М₂> ± t _P,n,× , то это значение является "промахом" и при обработке результатов измерений не учитывается.

5. Запишите результат расчета в виде

М₂ = <М₂> ± D Х.

6. Сравните значения <М₂> с величиной М₂, определенной из таблицы Менделеева (результат сравнения запишите в виде относительной погрешности).

Выводы:

Контрольные вопросы

1. Что называется внутренней энергией системы?

2. Что называется молярной массой вещества?

3. Что называется криоскопической постоянной?

4. Что называется химическим потенциалом системы?

5. Как определяется степень диссоциации вещества криоскопическим методом?

6. Почему стакан с солью между оконными рамами предохранит стекла от запотевания?

7. Дайте определение парциальной молярной величины.

8. Запишите формулу Клапейрона-Клаузиуса для "чистого" вещества и поясните ее.

9. Что такое моляльность раствора?

10. Сформулируйте закон Рауля и запишите его в разных формах
(с использованием х ₁ и х ₂).

11. Что принимается за температуру замерзания раствора?

12. Что называется эвтектической температурой? эвтектикой?

13. Что представляют собой кристаллогидраты солей?

14. Почему криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные имеют разные знаки?

15. Дайте определение идеального и предельно разбавленного растворов.

16. Что называется молярной и удельной энтальпиями плавления?

17. Почему на рис. 1 кривые плавления (КП) изогнуты в сторону уменьшения температуры?