Причем следует учесть, что ∆Н° образования простых веществ равна нулю

Энтальпия реакции сгорания равна разности алгебраической суммы теплот сгорания исходных веществ и алгебраической суммы теплот сгорания конечных продуктов реакции:

∆Н°_р.сг.=∑ν_i∆Н°_i - ∑ν_j∆Н°_j

где ∆Н°_i, ∆Н°_j – теплоты сгорания исходных веществ и продуктов реакции,

ν_i,ν_j - соответствующие стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции.

Причем следует учесть, что теплота сгорания высших оксидов (например, Н₂О, СО₂) принимается равной нулю.

Таблица 10.

Значение стандартных теплот сгорания для некоторых веществ в газовом состоянии.

Молекулярная формула	∆Н°сг. 298, кДж/моль	Молекулярная формула	∆Н°сг. 298, кДж/моль
CH4	802.32	H2	241.84
CO2		H2O
CO	283.00	C6H6	3298.4

Это следствие позволяет вычислять энтальпии различных реакций (в том числе и биохимических, осуществление которых in vitro невозможно), используя табличные данные стандартных энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ.

Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но противоположна по знаку.

∆Н°_{пр. реакции} =- ∆Н°_{обр. реакции}

Например, рассчитаем стандартную энтальпию реакции фотосинтеза глюкозы, которая является обратной реакцией горения глюкозы:

фотосинтез

6СО_{2 (г)} + 6Н₂О_(ж) С₆Н₁₂О_{6 (тв)} +6О_{2 (г)}