Температура – 298 К ≈25°С

Значения ∆Н зависят от природы веществ, условий их существования и от характера рассматриваемого процесса. Поэтому их принято унифицировать, относя к так называемому стандартному состоянию. Под последним подразумевают стандартные значения давления и температуры, для кристаллических и жидких веществ их устойчивое состояние при р=1 атм., а для газов их состояние под атмосферным давлением и при условии, что они обладают свойствами, присущими им при очень низких давлениях, т.е. являются идеальными газами. Для веществ в растворе принимают их концентрацию С(Х) = 1 моль/л, причем предполагается, что раствор ведет себя, как и при весьма небольших (точнее при бесконечно малых) концентрациях, т.е. является идеальным раствором.

Стандартная энтальпия реакции (∆Н°_р) представляет собой энергетическую характеристику химической реакции, проводимой в стандартных условиях. Химические уравнения реакции, для которых указано значение энтальпии реакции, называют термохимическими уравнениями. Например:

СS_{2 (ж)} +3О_{2 (г)} = СО_{2 (г)} + 2SО_{2 (г)} + 1101.8 кДж,

СаСО_{3 (тв)} = СаО _(тв) + СО_{2 (г)} – 157.16 кДж.

В термодинамических расчетах для оценки энергетического состояния веществ используют понятие стандартных энтальпий образования этих веществ.

Стандартная энтальпия образования простых веществ (∆Н°₂₉₈) в их наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состоянии при стандартных условиях принимается равной нулю.

Стандартная энтальпия образования сложного вещества (∆Н°₂₉₈) равна энтальпии реакции получения 1 моль данного вещества из простых веществ при стандартных условиях.

Таблица 9.

Значение стандартных теплот образования ∆Н°₂₉₈, кДж/моль для некоторых веществ в газовом состоянии.

Значение стандартной энтальпии образования сложного вещества зависит от природы вещества и его агрегатного состояния. Числовые значения стандартных энтальпий образования являются справочными величинами.