 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Буферные растворы. Растворы, рН которых относительно мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называются буферными
|
|
Они обычно содержат слабую кислоту и ее соль, например СН3СООН + СН3СООNa или слабое основание и его соль, например, NH4OH + NH4Cl. В растворе кислота и соль диссоциируют:
СН3СООН = СН3СООˉ + Н+
CH3COONa = CH3COOˉ + Na+
При добавлении кислоты в раствор ионы водорода связываются в слабую кислоту
Н+ + СН3СООˉ = СН3СООН
При добавлении основания в раствор ОНˉ ионы связываются в слабый электролит Н2О
Н+ + ОНˉ = Н2О.
Образование слабых электролитов при добавлении в буферные растворы кислоты или основания и обусловливает устойчивость рН.
Гидролиз солей. Гидролиз – это разложение веществ водой. Гидролизу подвергаются углеводы, белки, жиры; в промышленности ведут гидролиз древесины. В неорганической химии чаще приходится иметь дело с гидролизом солей.
Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита и смещению равновесия электролитической диссоциации воды.
В результате гидролиза в растворе появляется избыток ОНˉ или Н+, среда становится основной или кислой.
Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов солей с их гидратной оболочкой. Чем значительнее это взаимодействие, тем интенсивнее протекает гидролиз. Сущность гидролиза можно представить следующим образом.
Катионы соли связываются в растворе с гидратирующими их молекулами воды донорно–акцепторной связью. Донор – атомы кислорода воды, акцепторы – катионы, имеющие свободные атомные орбитали.
Анионы соли связываются с молекулами водыводородной связью. Сильное воздействие анионов соли на воду может привести к отрыву протона и тогда образуется анион вида 
.
 |
В зависимости от силы поляризационного влияния катиона и аниона соли на молекулы воды образуются различные продукты гидролиза.
Различают 4 варианта действия воды на соли:
1) Если катионы и анионы незначительно воздействуют на 
, то взаимодействие соли с 
практически не происходит. Это относится к солям, образованным сильными основаниями и сильными кислотами, они гидролизу не подвергаются: 
.
Равновесие диссоциации воды при этом не нарушаются и pH = 7.
2) Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты ( 
), то происходит гидролиз по аниону.
Чем больше поляризующее влияние анионов, (т.е. чем слабее кислота) тем интенсивнее гидролиз.
3)Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз по катиону.
Здесь гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц Cu+OH. Равновесие электролитической диссоциации H2O смещается вправо и в растворе появляется избыток ионов Н+, pH < 7, среда кислая, т.е. чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз.
4) Если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, то идет гидролиз по катиону и по аниону.
В зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания, растворы солей этого типа могут иметь слабокислую или слабощелочную реакцию, т.е. 
.
5) Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является необратимым. Это карбонаты и сульфиды хрома, алюминия и железа. Эти соединения нельзя получить в водном растворе, они гидролизуются с образованием гидроксидов и выделением газа:
.
Дата публикования: 2014-12-10; Прочитано: 320 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
