Приготовление раствора заданной концентрации. Определение концентрации приготовленного раствора

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Раствор – это гомогенная система, состоящая из 2-х или более веществ, содержание которых можно изменить в определенных пределах без нарушения однородности.

Водные растворы состоят из воды (растворителя) и растворенного вещества. Растворы, которые содержат малое количество растворенного вещества, называют разбавленными, а растворы с высоким содержанием растворенного вещества – концентрированными. Раствор, в котором возможно дальнейшее растворение вещества, называется ненасыщенным, а раствор, в котором вещество перестает растворяться при обычных условиях – насыщенным.

Растворители – индивидуальные химические соединения или их смеси, способные растворять различные вещества, т.е. образовывать с ним однородные системы переменного состава двух или большего числа компонентов.

Твердые, жидкие, газообразные растворы. Чаще под раствором подразумевают жидкое вещество, например, раствор соли или спирта в воде. Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворители являются вода, или же компонент, которого больше.

Истинные и коллоидные растворы. В истинных растворах размер частиц менее 1х10^{-9 м, частицы в таких растворах невозможно обнаружить оптическими методами; в тоже время как в коллоидных растворах размер частиц 1х10-9 м - 5х10-7 м, частицы в таких растворах можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа.}

Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля растворенного вещества В – это отношение его массы m_в к массе раствора m_р:

(%)

Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация Св растворенного вещества В – это отношение количества этого вещества nв к объему раствора Vр:

(моль/л)

Эквивалентная масса – это масса одного эквивалента данного вещества.

Эквивалент – реальная или мнимая частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалента (т.е. равноценна одному иону Н⁺ в обменных реакциях или одному электрону в ОВР (окислительно-восстановительных реакциях).

Например, в реакции NaOH + HCl → NaCl + H₂O эквивалентом будет реальная частица иона Na⁺.

Титр раствора – масса растворенного вещества в граммах, содержащиеся в 1 мл раствора:

(г/мл

Например, Т=0,001 означает, что в 1 мл раствора содержится 0,01 г растворенного вещества.

Молярная масса (молярность)	(моль/л)
Нормальная (нормальность эквивалентная)	(моль экв/л)
Моляльность (моляльность)	(моль/л)

(УЧИТЬ!)