Теоретическая часть. Химическое равновесие – состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с равными скоростями в противоположных направлениях:

Химическое равновесие – состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с равными скоростями в противоположных направлениях:

А+В↔С+D

Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения. В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

Необратимой считают реакцию, после завершения которой концентрации исходных веществ настолько малы, что их не удается обнаружить. При изменении условий необратимая реакция может стать необратимой и наоборот.

Например, при атмосферном давлении и температурах ниже 1000⁰С реакцию 2H₂+O₂=2H₂O еще можно считать необратимой, но при t=2500⁰С и выше вода диссоциирует на Н и О.

А+В↔С+D

Скорость прямой реакции: v₁=k₁

Скорость обратной реакции: v₂=k₂