и самостоятельной проработки

1. Чем различаются определения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций?

2 Как взаимосвязаны между собой реальные скорости образования или расходования отдельных участников реакции

aA + bB –––> rR + sS?

3. Что такое частный порядок реакции по компоненту I? Как взаимосвязаны частные порядки по разным компонентам и общий порядок реакции, например,

aA + bB –––> rR + sS?

4. Какие реакции называют простыми, формально простыми, сложными?

5. Как составляют кинетические уравнения простых реакций?

6. Как составляют кинетические уравнения сложных реакции а) с известным механизмом реакции: б) с неизвестным механизмом реакции?

7. Используя правило составления кинетических уравнении сложных реакций, запишите кинетические уравнения для расчета скорости по веществам А, В, R и S

k₁

A + B <–––> R + S

k₂

k₃

A + R –––> M.

8.От каких микрокинетических факторов зависит скорость химической реакции?

9. В гомогенной химической реакции участвуют два реагента А и В. Реакция имеет первый порядок по реагенту А и второй порядок по реагенту В. Увеличение концентрации какого реагента даст больший эффект увеличения скорости реакции?

10. Вещества А и В участвуют в двух параллельных реакциях, причем частный порядок по реагенту А выше в целевой реакции, а частный порядок по реагенту В выше в побочной реакции. Какие можно сделать рекомендации по изменению концентраций реагентов для обеспечения высокой селективности?

11. Запишите уравнение Аррениуса в дифференциальной, интегральной и логарифмической форме. В чем суть уравнения Аррениуса?

12. Почему эффективность повышения температуры, как средства относительного увеличения скорости реакции, выше при низких температурах, чем при высоких?

13. Две параллельные реакции

a₁A + b₁B –––> rR + sS (целевая реакция)

a₂A + b₂B –––> yY + zZ (побочная реакция)

характеризуются следующими кинетическими уравнениями:

W_г,А,цел = k₁C_A^0,8 C_B^1,54 , W_г,А,поб = k₁C_A^1,5 C_B^0,25

и энергиями активации Е₁ = 45 кДж/моль, Е₂ = 65кДж.моль..

Проанализируйте зависимость дифференциальной селективности для такой системы реакций: а) от концентрации реагента А; б) от концентрации реагента В; в) от температуры. Какие можно дать рекомендации по выбору технологического режима для этого процесса на основе проведенного анализа?

14. Две параллельные реакции характеризуются одинаковым порядком и различными значениями энергии активации: энергия активации целевой реакции равна 84 кДж/моль, энергия активации побочной реакции – 45 кДж/ моль. Как повлияет увеличение температуры на селективность?