Опыт 1. Образование осадков галогенидов свинца

Налить в первую пробирку равные объемы 0,1М растворов Pb(NO₃)₂ и NaCl. Получится ли осадок? Почему? Произвести расчет по формуле ПР для образующегося осадка (оставить пробирку для опыта 3). Во вторую пробирку налить равные объемы 0,1М растворов Pb(NO₃)₂ и KI. Получится ли осадок? Почему? Произвести расчет по формуле ПР. В третью пробирку налить равные объемы 0,1М раствора Pb(NO₃)₂ и 1М раствора NaCl. Получится ли осадок? Почему? Произвести расчет по формуле ПР. Во всех случаях записать уравнения реакций.

Опыт 2. Исследование влияния осадителя на полноту
осаждения иона свинца из раствора

а) Смешать в колбе 10 мл 1М раствора Pb(NO₃)₂ с 10 мл 1М раствора NaCl. Закрыть пробкой и энергично взболтать колбу, отфильтровать образовавшийся осадок PbCl₂ на фильтровальной бумаге. Испытать фильтрат (отфильтрованную жидкость) на полноту осаждения PbCl₂, прибавив к нему 1-2 капли 1М раствора NaCl. Фильтрат разделить на 2 части. К одной из них добавить немного 1М раствора Na₂SO₄, к другой 1М раствора Na₂S. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций и объяснить наблюдения.

б) К 5 мл 1М раствора Pb(NO₃)₂ прибавить 5 мл 1М раствора Na₂SO₄. Отфильтровать осадок и прибавить к фильтрату немного 1М раствора Na₂S. Записать наблюдения и объяснить их, основываясь на значениях ПР солей свинца.

Опыт 3.Влияние общего иона на растворимость соли свинца

В сохраненную в первом опыте пробирку с PbCl₂ добавить несколько капель насыщенного раствора NaCl. Записать наблюдения и объяснить их, основываясь на значениях ПР соли.

Опыт 4.Влияние значений ПР солей на растворение их осадков

Прилить в первую пробирку 1-2 мл 1М раствора FeSO₄ и столько же 1М раствора Na₂S. Во вторую пробирку прилить 1-2 мл 1М раствора CuSO₄ и добавить столько же 1М раствора Na₂S. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций.

К осадку FeS и к осадку CuS прилить немного 1М HCl. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций.

Сделать вывод о влиянии величины ПР на растворение осадков солей.