Степень гидролиза и константа гидролиза

Под степенью гидролиза понимают число h, показывающее какая часть от общего количества соли гидролизована.

Степень гидролиза определяется соотношением:

Познакомимся с вычислением степени гидролиза на примере KCN. Гидролиз этой соли может быть представлен следующим ионным уравнением:

.

Напишем уравнение константы равновесия этой реакции:

.

Величина [H₂O] может считаться постоянной, т.к. вода находится в растворе в большом избытке. Перенесем её в левую часть уравнения:

.

Произведение двух констант — это тоже константа, называемая константой гидролиза:

. (10)

Числовое значение К _гидр можно найти из величины и . Из ионного произведения воды:

получим: . (11)

Подставим полученное выражение (11) для [OH^–] в уравнение (10):

или ,

где — константа диссоциации цианисто­водородной кислоты.

Уравнение (10) будет иметь вид:

. (12)

Из уравнения (12) определим степень гидролиза соли. Пусть концентрация соли С моль/л. Если степень гидролиза h, то гидро­лизовано С ∙hмоль соли и образовано С ∙hмоль HCN и С ∙h моль ионов ОН^–:

.

Следовательно: .

Так как величина h обычно мала по сравнению с единицей, то

;

. (13)

Полученное выше уравнение (13) подтверждает общие положения, что степень гидролиза тем больше:

а) чем больше (т.е. чем выше температура), так как с ростом температуры ионное произведение воды () быстро растет);

б) чем меньше К _кисл (т.е. чем слабей кислота, соль которой подвергается гидролизу);

в) чем меньше концентрация С, т.е. чем сильней разбавлен раствор.

Аналогично выводится формула для вычисления степени гидролиза солей сильных кислот и слабых оснований, например, NH₄Cl:

;

.