Выполнение работы. 1. В маркированные химические стаканы объемом 75 мл отобрать растворы сульфата меди, сульфата цинка и нитрата свинца

1. В маркированные химические стаканы объемом 75 мл отобрать растворы сульфата меди, сульфата цинка и нитрата свинца.

2. Кусочком наждачной бумаги тщательно зачистить металлический электрод: медный, цинковый или свинцовый.

3. В отдельный маркированный химический стакан объемом 50 мл отобрать насыщенный раствор нитрата калия.

4. Погрузить зачищенный металлический электрод в раствор соответствующей соли металла: медный электрод – в раствор сульфата меди, цинковый – в раствор сульфата цинка, свинцовый – в раствор нитрата свинца.

5. В стакан с насыщенным раствором нитрата калия поместить хлорсеребряный электрод.

6. Подключить иономер к электрический сети и нажать кнопку «вкл.»

7. К клемме «изм.» иономера присоединить металлический электрод, к клемме «вспом.» – хлорсеребряный электрод.

8. Замкнуть электрохимическую цепь при помощи электролитического мостика – П-образной стеклянной трубки, заполненной насыщенным раствором нитрата калия.

9. На табло прибора прочитать значение ЭДС, которое занести в таблицу экспериментальных данных.

10. Повторить п.п.7 − 9 с другими электродами.

Содержание протокола лабораторной работы

Название электролита и его формула.

Концентрации электролита (указанная на емкости с электролитом и заданная преподавателем).

Схема гальванического элемента: (вместо Me и MeAn вписать ваши данные).

Температура проведения эксперимента.

Таблица экспериментальных данных.

Элемент	Е изм