Обработка результатов эксперимента. Для медного электрода

1. Вычислить величину .

Для медного электрода

.

Для цинкового или свинцового электродов

.

2. Для нахождения потенциала хлорсеребряного электрода при температуре опыта следует воспользоваться формулой:

.

3. Стандартный электродный потенциал вычисляют из уравнения Нернста:

,

где - стандартный потенциал металлического электрода; - активность иона данного металла, которую вычисляют по формуле: ; - средний ионный коэффициент активности, который рассчитывают в зависимости от значения ионной силы раствора по уравнениям:

при значении I < 0,05 моль/кг

и при значении I > 0,05 моль/кг,

где z ₊ и z ₋ – заряд катиона и аниона соответственно

или берут из справочной литературы, например, из [1].

6. Погрешность вычисления стандартного потенциала по экспериментальным данным Dφ⁰_(эксп) вычисляют по уравнению:

,

где Dφ(изм) – погрешность измерения потенциала, Dφ(изм) = 1 мВ; D С – погрешность приготовления раствора, D С = 0,01; D Т - погрешность измерения температуры, D Т = 1 К.

7. Вычислить расчетную погрешность определения стандартного потенциала Dφ^o(расч) по формуле:

Dφ^o(расч) = |φ^o(эксп) - φ^o(табл)|,

φ⁰_(табл) – берут из справочника.

8. Полученные данные занести в таблицу:

Электрод	С, моль/кг	γ±	φo(эксп)	φo(табл)	Dφo(эксп)	Dφo(расч)

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных.

6. Вывод.