Выполнение работы. 1. В маркированный химический стакан объемом 75 мл отобрать раствор сульфата меди, сульфата цинка или нитрата свинца (по заданию преподавателя)

1. В маркированный химический стакан объемом 75 мл отобрать раствор сульфата меди, сульфата цинка или нитрата свинца (по заданию преподавателя).

2. Из исходного раствора соли металла приготовить 5 последовательно разбавленных в два раза растворов. В мерную колбу № 1 объемом 100 мл отобрать из маркированного стаканчика 50 мл раствора, довести объем жидкости в колбе до метки дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и перемешать, переворачивая колбу не менее 40 раз. Из мерной колбы № 1 в мерную колбу объемом 100 мл № 2 отобрать мерной пипеткой 50 мл приготовленного раствора, довести объем жидкости в колбе до метки дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и перемешать, переворачивая колбу не менее 40 раз. Из мерной колбы № 2 в мерную колбу объемом 100 мл № 3 отобрать мерной пипеткой 50 мл приготовленного раствора, довести объем жидкости в колбе до метки дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и перемешать, переворачивая колбу не менее 40 раз и.т.п.

3. Кусочком наждачной бумаги тщательно зачистить металлический электрод: медный, цинковый или свинцовый.

4. Отобрать приготовленные растворы в маркированные химические стаканы объемом 50 мл.

5. В отдельный маркированный химический стакан объемом 50 мл отобрать насыщенный раствор нитрата калия.

6. Погрузить зачищенный металлический электрод в раствор соли металла концентрацией 0,01 моль/кг.

7. В стакан с насыщенным раствором нитрата калия поместить хлорсеребряный электрод.

8. Подключить иономер к электрический сети и нажать кнопку «вкл.»

9. К клемме «изм.» иономера присоединить металлический электрод, к клемме «вспом.» - хлорсеребряный электрод.

10. Замкнуть электрохимическую цепь при помощи электролитического мостика – П-образной стеклянной трубки, заполненной насыщенным раствором нитрата калия.

11. На табло прибора прочитать значение ЭДС, которое занести в таблицу экспериментальных данных.

12. Достать металлический электрод из раствора, протереть его насухо кусочком фильтровальной бумаги и погрузить в раствор концентрацией 0,02 моль/кг.

13. По новой замкнуть электрохимическую цепь при помощи электролитического мостика.

14. Определить значение ЭДС и занести его в таблицу экспериментальных данных.

15. Повторить п.п.12, 13 с другими концентрациями раствора соли металла.

Содержание протокола лабораторной работы

Название электролита и его формула.

Концентрация раствора соли металла (указана на емкости с электролитом).

Схема гальванического элемента: (вместо Me и MeAn вписать свои данные).

Температура проведения эксперимента.

Таблица экспериментальных данных.

Элемент	Концентрация соли металла, моль/кг	ЭДС, мВ