Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Реактиви та матеріали: | пiридин, 0,1Н розчин хлориду залiза FeCl3, насиче-ний розчин пiкринової кислоти, карбонат натрiю (0,1Н розчин), перманганат калiю (0,1Н розчин), сода, червоний лакмусовий папірець |
Обладнання: | мiкроскоп, предметне скло, пiнцет, пробiрки, паль-ник |
1. Розчиннiсть пiридину у водi. В пробiрку вносять краплю пiридину i 5 крапель води. Утворюється прозорий розчин. Пiридин добре розчиняється у водi.
2. Основний характер пiридину. За допомогою пiнцета смужку червоного лакмусового паперу вносять у пробiрку з розчином пiридину - папiр стає синiм.
Хiмiзм процесу:
Пiридин у водному розчинi утворює з водою основу, яка дисоцiює з утворенням гiдроксид iону. Константа iонiзацiї пiридину 2 . 10-9, i водний розчин його має лише слабку лужну реакцiю.
Основнi властивостi пiридину пояснюються присутнiстю неподiленої електронної пари у атома азоту:
Через пiдвищену електронну густину бiля атома азоту можна було б сподiватись сильних основних властивостей пiридину. Але пiридин дуже слабка основа. Це зумовлено поєднанням вiльної електронної пари азоту з p-електронною системою пiридину.
3. Осадження гiдрооксиду залiза Fе(ОН)3 розчином пiридину. У пробiрку вносять 2 краплi розчину пiридину i краплю розчину хлориду залiза. Випадають пластiвцi гiдроксиду залiза (III):
хлористоводнева
сіль піридину
Пiридин утворює солi з одним еквiвалентом кислоти. Вiн зв'язує соляну кислоту, яка утворюється при гiдролiзi хлориду залiза, i при цьому зрушує рiвновагу цiєi реакцiї до випадання гiдроксиду залiза.
4.Стiйкiсть пiридину до дiї окислювачiв. В пробiрку вносять краплю розчину пiри-дину, краплю розчину перманганату калiю i краплю розчину соди. Сумiш у пробiрцi ретельно перемiшують i нагрiвають у полум'ї пальника. Колiр перманганату калiю не змiнюється, бо пiридин стiйкий до дiї окислювачiв. Пiридин схожий з бензолом, при-чому пiридинове ядро бiльш стiйке до дiї окислювачів, нiж бензольне.
5. Стійкість піридину до дії окисників. У пробірку вміщують 1 краплю розчину перманганату калію й 1 краплю розчину соди. Вміст пробірки ретельно перемішують і нагрівають на полум¢ї пальника. Колір перманганату калію не змінюється, так як піридин стійкий до дії окисників. Піридин подібний з бензолом, причому піридинове ядро більш стійке до окиснення, ніж бензольне.
6.Утворення пікрату піридину. У пробірку вміщують 1 краплю водного розчину піридину й 4-5 крапель насиченого водного розчину пікринової кислоти. При перемішуванні вмісту пробірки випадають гарні голчасті кристали пікрату піридину, розчинні в надлишку піридину. Частину кристалів кладуть на предметне скло й розглядають під мікроскопом. Утворення пікрату підтверджує основні властивості піридину. Температура плавлення пікрату піридину 167°С.
Контрольнi запитання
1. Як можна розрiзнити бензол, анiлiн i пiридин?
2. Як можна роздiлити бензол i пiридин?
3. Напишiть будову сполук: 2,5-диметилфуран; a-бромтiофен; a, a'- диметилпiрол; 2-амiнопiридин; b-пiридинсульфокислота; 4-iндолкарбонова кислота.
4. Напишiть рiвняння реакцiй при пропусканнi над нагрiтим до 450 оС оксидом алюмiнiю (реакцiя Юр'єва) речовин: метиламiну з 1-метилфураном; тiофену з етиламiном; 1-метилпiролу з сiрководнем.
Додаток 1.
БУДОВА ТА НАЗВА ФУНКЦІОНАЛЬНИХ ГРУП ОРГАНІЧНИХ МОЛЕКУЛ
Функціональна група | Органічні сполуки | ||
Назва | Формула | Клас | Приклади формул |
Гідроксил | - ОН | Спирти, феноли, вуглеводи | СН3 - ОН, С6Н5ОН, С6Н12О6 |
Карбоніл або оксо- | Альдегіди, кетони, хінони, вуглеводи | , , С6Н12О6 | |
Ефірна проста, оксидна | С - О - С | Прості ефіри спиртів, фенолів, епоксиди | СН3 - О - СН3, С6Н5 - О - СН3, С6Н5 - О - С6Н5 |
Напіваце-тальна (глікозидна) | Напівацеталі, вуглеводи (циклічні монози) | , | |
Ацетальна | Ацеталі, вуглеводи (оліго- та полі-) | , | |
Карбоксил | Карбонові кислоти | , С17Н35 - СООН | |
Ефірна складна (естерна) | Складні ефіри (естери), жири | , | |
Ангідридна (карбо-) | Ангідриди карбонових кислот | ||
Аміно- | - NH2 | Аміни | СН3 - NH2, C6H5 - NH2 |
Іміно- | , | Іміни, основи Шиффа | H3C – NH - CH3, |
Амідна | Аміди кислот | ||
Нітро | - NO2 | Нітросполуки | Н3С - NO2 |
Нітрильна | - С º N | Нітрили, цианіди | CH3 - C º N |
Сульфо- | - SO3H | Сульфокислоти | C6H5 - SO3H |
Тіол (або меркапто-) | - SH | Тіоспирти, тіофеноли | CH3SH, C6H5 - SH |
Галогени | F, Cl, Br, J | Галогенопохідні | С2Н5J, C6H5- Cl |
НАФТА, БЕНЗИН, ПОЛІМЕРИ Додаток 2.
Дата публикования: 2014-11-19; Прочитано: 447 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!