Химиялыќ кинетиканыњ негізгі постулаты

Жоѓарыда келтірілген факторлардыњ ішінде концентрация ењ басты рµл атќарады.

Жалпы жаѓдайда, яѓни реакциясы ‰шін негізгі постулаттыњ тењдеуін былай жазамыз: , (м±нда -жылдамдыќ). Б±л химиялыќ реакцияныњ жылдамдыѓыныњ математикалыќ тењдеуі. Химиялыќ кинетиканыњ негізгі постулатын массалар єрекеттесу зањыныњ негізінде 1864 ж. Скандинавия химигі Гульдберг жєне математик Вааге ашќан.

Негізгі постулаттыњ тењдеуіндегі пропорционалдыќ коэффициент К химиялыќ реакцияныњ жылдамдыќ константасы деп аталады. Оныњ физикалыќ маѓынасын былай аныќтауѓа болады: егер болѓан кезде , сондыќтан оны меншікті жылдамдыќ деп атайды.

Химиялыќ кинетиканыњ негізгі постулаты бойынша реакцияның жылдамдыѓына басќаша анықтама беруге болады: химиялыќ реакцияныњ жылдамдыѓы єрекеттесуші заттардыњ реакция тењдеуіндегі стехиометриялыќ коэффициенттеріне тењ дєрежелерімен алынѓан лездік концентрацияларыныњ кµбейтіндісіне тура пропорционал.

Гетерогенді реакциялар ‰шін . Химиялыќ кинетиканыњ негізгі постулаты к‰рделі реакциялардың тек жеке сатыларына ѓана ќолданылады.