Увага! Після роботи з фенолом ретельно вимийте руки

210*. Збовтайте в пробірці 0,5 мол аніліну й 3-4 мол води. До отриманої емульсії додавайте краплями концентровану бромну воду до утворення білого осаду.

Напишіть рівняння реакції, назвіть речовину, що випала в осад, і обчислите кількість речовини осаду за умови, що анілін прореагировал із бромною водою об'ємом 200 мол з молярною концентрацією брому 3 моль/л.

Практична робота 5

Рішення розрахункових завдань і вправ

211. Обчислите об'єм оксиду вуглецю(1В) (н.у.), що виділяється при спиртовому шумуванні глюкози, що утвориться внаслідок гідролізу 0,5 моль сахарози.

212. Яка сіль і яка маса утвориться при дії надлишку соляної кислоти на 11,2 м заліза?

213. Яка маса солі утвориться при дії на 10 м гидроксида калію розчину, що містить 10 м азотної кислоти?

214. Обчислите відносну щільність по водні оксиду сірки(1В).

215. Є розчин, у якому на 1 моль сірчаної кислоти доводиться 1 моль води. Яка масова частка сірчаної кислоти в цьому розчині?

216. На їдкий натр масою 20 м подіяли розчином, що містить 60 м сарною кислоти. Яка сіль і яка кількість речовини утворилася при цьому?

217. Визначите масу безводної сірчаної кислоти, яка може вийти з розрахунку з 800 т сірчаного колчедана, у якому масова частка сірки становить 45 %.

218. Визначите масу гашеної перевелися, необхідну для одержання з нашатирю 1МН4С1 стільки аміаку, скільки його треба для готування 1 кг розчину з масовою часткою аміаку 17 %.

219. Визначите масу ортофосфата амонію, яку можна одержати при взаємодії аміаку масою 50 кг із 100 кг розчину з масовою часткою ортофосфорної кислоти

75 %.

220. Визначите об'єм аміаку (н.у.), якому можна одержати, нагріваючи 20 м хлориду амонію з 20 м гидроксида кальцію, якщо вихід його становить 98 %.

221. Яка маса аміаку потрібно для одержання 5 т розчину з масовою часткою азотної кислоти 60 %, якщо втрати аміаку у виробництві становлять 2,8 %?

222. При пропущенні суміші этилена з метаном через склянку із бромом маса склянки збільшилася на 8 р. Визначите об'єм прореагировавшего газу.

223. При спалюванні 1,3 м речовини утворилося 4,4 м оксиди вуглецю(1В) і 0,9 м води. Щільність пар цієї речовини по водні дорівнює 39. Виведіть молекулярну формулу цієї сполуки й розрахуйте, чи вистачить 150 л кисню (н.у.) для спалювання 1 моль цієї речовини.

224. Визначите масу оцтової кислоти, що витрачає на синтез 35,2 м етилові ефіри оцтової кислоти, якщо вихід останнього становить 80 %.

225. При взаємодії двовалентного металу з водою утвориться водень об'ємом 5,11 л (н.у.). Визначите метал.

226. Напишіть рівняння реакцій на підставі наступних схем: