Образец билета

1. Гидролиз солей, основные типы гидролиза.

2. Строение комплексных соединений: комплексообразователь и его степень окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сферы, заряд комплексного иона.

3. Рассчитайте рН буферного раствора, приготовленного смешением 20 мл 0,01 М раствора СН₃СООН и 30 мл 0,005 М раствора СН₃СООNa. рК(СН₃СООН) =4,75.

4. Рассчитайте массу серебра в насыщенном растворе AgCl. Объем раствора составляет 200 л. ПР(AgCl) = 1,8 ^. 10^-10.

Задание на дом. Подготовиться к зачетному занятию.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература: Основная: [1] стр.79-141; 191-204.

Дополнительная: [1], [4].

Занятие 13

Тема. Зачетное занятие

Учебные цели:

- формирование системных знаний и умений выполнять расчеты параметров физико-химических процессов при рассмотрении их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия, происходящих в организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при воздействии на живой организм окружающей среды;

- обобщение материала занятий 1-12, проверка его усвоения.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

Вопросы для самоподготовки к занятию

1.Основные понятия термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа. Типы термодинамических систем и процессов.

2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования, стандартная энтальпия сгорания.

3. Закон Гесса и следствия из него.

4. Второе начало термодинамики. Энтропия.

5. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов. Примеры экзергонических и эндэргонических процессов в организме.

6. Химическое равновесие. Константы химического равновесия.

7. Уравнения изотермы и изобары химической реакции. Прогнозирование смещения химического равновесия.

8. Предмет и основные понятия химической кинетики: скорость, молекулярность, порядок реакции.

9. Основной закон химической кинетики. Реакции нулевого, первого и второго порядков.

10. Кинетическая классификация сложных реакций.

11. Зависимость скорости реакций от температуры. Уравнение Аррениуса, правило Вант-Гоффа.

12. Катализ. Основные понятия, свойства катализаторов, механизм гомогенного катализа. Особенности ферментов.

13. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Термодинамика растворения. Влияние условий на растворимость.

14. Растворимость газов. Законы Генри, Дальтона, Сеченова.

15. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля, эбуллиоскопия и криоскопия, осмос (закон Вант - Гоффа).

16. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабого электролита, закон разведения Оствальда.

17. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов. Сущность теории Дебая-Хюккеля.

18. Реакции осаждения и растворения. Произведение (константа) растворимости. Изоморфизм.

19. Теории кислот и оснований.

20. Диссоциация воды. Водородный показатель (рН) среды. Ионное произведение воды.

21. Реакции нейтрализации в биологии. Кислотно-основное титрование.

22 Реакции гидролиза солей. Роль гидролиза в процессах жизнедеятельности.

23. Кислотно-основные буферные растворы. Классификация. Механизм буферного действия, количественные характеристики буферных систем.

24. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, белковая.

25. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме.

26. Комплексные соединения. Центральный атом, лиганды, координационное число. Характер связи. Классификация. Устойчивость комплексов.

27. Механизм токсического действия тяжелых металлов. Биокомплексные соединения и металлоферменты.

Вид занятия: зачетная работа.

Продолжительность занятия: 2 академических часа.

Оснащение рабочего места: справочник физико-химических величин, калькуляторы, таблица Менделеева.

Содержание занятия