Типовые задачи. 1. Вычислите рН фосфатного буфера, состоящего из 100 мл 0,1 М NaH2РО4 и 100 мл 0,3 М Na2НРО4

1. Вычислите рН фосфатного буфера, состоящего из 100 мл 0,1 М NaH₂РО₄ и 100 мл 0,3 М Na₂НРО₄. рК =7,21.

(Ответ: 7,69).

2. Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 2 М NH₄OH (рК=4,76) и 0,3 М NH₄NO₃.

(Ответ 10,06).

3. В качестве консерванта пищевых продуктов часто применяется бензоат натрия. Вычислите отношение концентрации бензоат иона и бензойной кислоты (рК (С₆Н₅СООН) = 4,2):

а) в желудочном содержимом(рН=1,5);

б) в содержимом кишечника (рН=7).

(Ответ: а) 2; б) 631).

4. К 200 мл крови для изменения рН на 0,36 надо добавить 36 мл 0,05М HCl Какова буферная емкость крови по кислоте?

(Ответ: 0,025 моль/л).

5. Вычислите рК молочной кислоты, если рН раствора с концентрациями 0,01М молочной кислоты и 0,0139М лактат-иона (анион молочной кислоты) равен 4,0.

(Ответ: 3,86).

6. Каким станет рН буферного раствора, содержащего 0,1 М СН₃СООН и 0,1М CH₃COONa, если к 100 мл раствора добавить

а) 1,0 мл 1,0 М НС1;

б) 1,0 мл 1,0 M NaOH? рК(СН₃СООН) = 4,76.

(Ответ: а)4,67; б) 4,85).

7. Для исследования активности лицинаминопептидазы в моче и сыворотке крови используют фосфатный буфер с рН=7. В каком соотношении надо взять массы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия для приготовления некоторого объема такого раствора? рК =7,21.

8. При исследовании осмотической стойкости эритроцитов в клинических лабораториях применяют фосфатный буфер, который готовят следующим образом: безводный гидрофосфат натрия массой 27,31 г, дигидрат дигидрофосфата натрия массой 4,86 г и хлорид натрия массой 180 г растворяют в воде, после чего объем раствора доводят до 2 л. Вычислите рН такого буферного раствора. рК =7,21.