Лабораторная работа. Растворение осадка Mg(OH)2

Растворение осадка Mg(OH)₂

Ход работы. Получите в двух пробирках гидроксид магния из сульфата магния и гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции в ионной и молекулярной формах. Укажите цвет осадка.

Добавьте к осадку в первой пробирке одну каплю 2М раствора НСl и перемешайте содержимое пробирки, затем вторую каплю и т.д. Отсчитайте и запишите число капель раствора HCl, при котором произошло полное растворение осадка гидроксида магния. Повторите то же самое с осадком во второй пробирке, добавляя к нему по каплям раствор 2М раствор NH₄Cl. Почему в одном случае растворение осадка произошло раньше? Дайте обоснованный ответ.

Контроль усвоения темы занятия

Типовой тест выходного контроля

1. Произведение растворимости AgBrO₃ и Ag₂SO₄ равны соответственно 5,5^.10^-5 и 2^.10^-5. Укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей

1) s(AgBrO₃) < s(Ag₂SO₄);

2) s(AgBrO₃) > s(Ag₂SO₄);

3) s(AgBrO₃) = s(Ag₂SO₄).

2. Взаимосвязь произведения растворимости (константы растворимости) бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1) ПР = 4s³; 2) ПР = 2s²; 3) ПР = s²; 4) ПР = s³.

3. В насыщенный раствор карбоната серебра Ag₂CO₃ внесли кристаллики карбоната кальция СаСО₃. Растворимость Ag₂CO₃ при этом:

1) уменьшится;

2) увеличится;

3) не изменится.