Результаты опыта. Концентрация Cu2+,моль/дм3 Время от начала отсчёта до помутнения t, с Vусл =1/ t

Концентрация Cu2+,моль/дм3	Время от начала отсчёта до помутнения t, с	Vусл =1/ t, с -1

Построить график зависимости скорости реакции от концентрации катализатора ионов Сu²⁺. Сделать выводы.

Опыт №6. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия

Смещение химического равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ исследуется на примере реакции

FeCl₃+3NH₄CNS↔3NH₄Cl+Fe(CNS)₃.

Отмерить мерной пробиркой по 5 cм³ paзбaвлeнныx растворов хлорида железа (III) и роданида аммония (0,003 М FeCI ₃ и 0,01 М NH₄CNS), смешать их и разделить поровну на 4 пробирки. Окраску раствору придаёт образующийся роданид железа. Одну пробирку оставить для сравнения, во вторую – добавить 3–4 капли концентрированного раствора FеС1₃, в третью – 3–4 капли насыщенного раствора NH₄CNS, а в четвёртую – насыпать немного кристаллического хлорида аммония.

Сравнить окраску растворов в трёх пробирках с окраской в контрольной пробирке. По изменению интенсивности окраски определить направление смещения равновесия и объяснить происходящие явления, исходя из принципа Ле Шателье.

Контрольные вопросы

1. Дайте определение скорости химической реакции, в каких единицах выражается её величина?

2. Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

3. Какова зависимость между скоростью химической реакции и температурой?

4. Какие реакции называются обратимыми и необратимыми?

5. Сформулируйте закон действия масс.

6. Что называется химическим равновесием?

7. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?