Методика выполнения работы. Опыт №1. Электропроводность растворов электролитов

Опыт №1. Электропроводность растворов электролитов

Налить в 8 химических стаканов водные растворы следующих веществ: С₆Н₁₂О₆, Н₂О(дист), СН₃СООН(0,1н), СН₃СООН(конц.), NаОН, NН₄ОН, НС1(1:3), Na₂SO_4, FеС1₃. Опустить поочередно в указанные растворы электрическую лампочку с электродами и включить в сеть. Отметить, в каких растворах лампочка загорается ярче, в каких более тускло, в каких не загорается? Написать уравнения диссоциации вышеуказанных веществ.

Опыт №2. Условия образования осадков

2.1. В пробирки налить по 1–2 cм³ растворов Na₂SO₃, Na₂СO₃, K₂CrO₄ и добавить в каждую по 2 cм³ раствора хлорида бария. Написать ионные уравнения реакций. При каких условиях вещество выпадает в осадок? Отметить цвет осадков.

2.2. В две пробирки налить по 2 cм³ 0,002 н раствора ацетата свинца. Затем в первую прибавить 2 cм³ 0,05 н раствора хлорида калия, а во вторую – 2 cм³ 0,05 н раствора иодида калия. Что наблюдается? Объяснить полученный результат, пользуясь понятием произведения растворимости. Отметить цветовые переходы.

2.3. В три пробирки налить по 2–3 cм³ раствора хлорида бария и добавить в одну из них 1 cм³ сульфата натрия, в другую – раствора серной кислоты, в третью – раствора сульфата алюминия. Наблюдать выпадение осадков, отметить их окраску. Составить уравнения реакций.

2.4. В пробирки налить по 2–3 cм³ раствора солей Mg²⁺, Са²⁺, Ва²⁺ и добавить по 1–2 cм³ концентрированного раствора Na₂СO₃. Наблюдать выпадение осадков, отметить их окраску. Составить уравнения реакций.

Опыт №3. Условия растворения осадков

3.1. В две пробирки налить по 2 cм³ 0,002 н раствора хромата калия и прибавить в каждую по 2 cм³ раствора хлорида бария. Отметить цвет осадков. Отфильтровать осадки. К осадку в первой пробирке прибавить 4 cм³ 2 н соляной кислоты, а во вторую – 4 cм³ 2 н уксусной кислоты.

Пользуясь понятием произведения растворимости, объяснить, чем отличается действие соляной и уксусной кислот на осадок.

3.2. Налить в одну пробирку 2–3 cм³ раствора сульфата железа (II), а во вторую – такой же объем раствора сульфата меди (II). В каждую из пробирок добавить по 2–3 cм³ раствора сульфида аммония и к образовавшимся осадкам по 2 cм³ 2 н соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Объяснить различие в растворимости осадков, используя значения произведения растворимости. Составить уравнения реакций.

Контрольные вопросы

1. Что такое произведение растворимости?

2. Каково условие выпадения осадка малорастворимого вещества из раствора?

3. Какие факторы влияют на растворимость осадка?

4. Вычислите произведение растворимости СаСО₃, если концентрация насыщенного раствора СаСО₃ при температуре 18°С равна 1,3·10^-4 моль/дм³.

5. ПР(ВаSO₄) = 1,1 ·10^-10. Какой объем воды необходим для растворения при температуре 25°С 1 г ВаSO₄?

6. Не произведя вычислений, расположите вещества в порядке увеличения их растворимости, используя значения ПР:

AgCl, AgBr, AgI. [ПР(AgCl) =1,78·10^-10; ПР(AgBr) =5,3·10^-13;

ПР(AgI) =8,3·10^-17

7. В 500 см³ воды при температуре 18°С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

8. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен и почему:

а) [М²⁺]·[Х^2-]<ПР; б) [М²⁺]·[Х^2-]=ПР; в) [М²⁺]·[Х^2-]>ПР?