Результаты измерений. V0,5МHCl, см3, ТHCl, г/см3 V0,5МNаОН, см3 Т1 до реакции, К Т2 после реакции

V0,5МHCl, см3, ТHCl, г/см3	V0,5МNаОН, см3	Т1 до реакции, К	Т2 после реакции, К	ДТ, К	ДНт(теоретическое)	ДНоп (опыт ное)

Расчеттеплового эффекта:

1.Рассчитать, сколько теплоты (ДН, Дж) выделяется при нейтрализации 50 см³ 0,5М раствора HCl:

ДН = (m_ж ·С_ж + m_ст ·С_ст) · ДТ,

где m_ж и m_ст – масса жидкости в стакане и масса самого стакана, кг; С_ж и С_ст – удельные теплоемкости стекла и жидкости (С_ст = 0,75·10³ Дж/кг· К, С_воды = 4,18·10³ Дж/кг· К), V_р-ра = V_HCl +V_NаОН, m_ж = V_р-ра·с (с=1г/см³)

2. Вычислить массу прореагировавшей соляной кислоты:

m_HCl = Т_HCl,· V_HCl, где Т_HCl, – титр соляной кислоты.

3. Рассчитать тепловой эффект реакции нейтрализации (ДН_оп, кДж):

,

где М_HCl – молярная масса соляной кислоты.

4. Зная, что ДН_т реакции нейтрализации равно (-54,8 кДж), определить относительную ошибку опыта:

.

Контрольные вопросы

1. Что называется стандартной энтальпией образования соединения? Какие условия принято называть стандартными?

2. Какие химические реакции называются экзотермическими, эндотермическими?

3. Почему энтальпия нейтрализации сильной кислоты сильным основанием одинакова для различных кислот и оснований?

4. Чему равна энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле? В каких единицах изменяется энтропия?

5. Какую информацию о веществе можно получить, используя значения энергии Гиббса?

6. Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?

7. Стандартные энтальпии образования ДН⁰₂₉₈(кДж/моль) НН₃ и РН₃ равны соответственно – 46,2 и + 5,4. Какой следует сделать вывод из этих данных об относительной устойчивости молекул НН₃ и РН₃?