З а д а ч і 4 страница

141. Тиск пари чистого бензолу при 60⁰С становить 385 мм.рт.ст., а чистого толуолу 139 мм.рт.ст. Розрахувати парціальні тиски бензолу і толуолу, загальний тиск пари розчину, якщо молярна частка толуолу складає 0,6. Відповідь: 154 мм.рт.ст., 83,4 мм.рт.ст., 237,4 мм.рт.ст.

142. При 25⁰С тиск пари CCl₄ становить 143 мм.рт.ст., а хлороформу 199 мм.рт.ст. Рідини утворюють ідеальний розчин. Який буде загальний тиск пари над розчином, якщо змішати 1 моль CCl₄ та 3 моля CHCl₃ та якою буде молярна частка CCl₄ в парі? Відповідь: 185 мм.рт.ст.; 0,193.

143. Осмотичний тиск глюкози при 40⁰С дорівнює 950 мм.рт.ст. Яка маса глюкози у 500 мл розчину? Відповідь: 4,41г.

144. Розрахуйте температуру, при якій тиск насиченої пари етиленгліколю дорівнює 109072,2 Па, якщо температура випаровування при атмосферному тиску дорівнює 197,3⁰С, а ∆Н_вип.= 50,5 кДж/моль. Відповідь: 200⁰С.

145. Водний розчин хлориду амонію, моляльність якого 0,1, замерзає при -0,344^оС. Визначити його температуру кипіння, якщо для води К_к = 1,86 і К_є = 0,51. Відповідь: 100,094^оС.

146. Водний розчин сульфату калію, моляльність якого 0,4, замерзає при -1,52^оС. Вважаючи, що і не залежить від температури, визначити тиск пари розчину при 20^оС і його температуру кипіння. Тиск пари води при 20^оС дорівнює 2,34 кПа, К_к = 1,86 і К_є = 0,51. Відповідь: 2,30 кПа; 100,417^оС.

147. Тиск пари води над розчином, що містить 6,41 г хлориду магнію в 100 г води, дорівнює 98,12 кПа при 100^оС. Визначити температуру кипіння цього розчину, якщо К_є = 0,51. Відповідь: 100,9^оС.

148. При 25^оС тиск пари водного розчину CoCl₂, моляльність якого 2, дорівнює 2,666 кПа. Тиск пари водного розчину гліцерину при тій же моляльності дорівнює 2,973 кПа. Тиск пари води дорівнює 3,167 кПа. Знайти осмотичний коефіцієнт CoCl₂ в розчині. Відповідь: 0,858.

149. Водний розчин K₃Fe(CN)₆, моляльність якого 0,01, замерзає при -0,062^оС. Визначити осмотичний коефіцієнт, якщо К_к = 1,86. Відповідь: 0,833.

150. Водний розчин хлориду калію, що містить 14.92 г KCl в 100 г води, замерзає при -0,68^оС. Визначити осмотичний і ізотонічний коефіцієнти, якщо К_к = 1,86. Відповідь: 0,914; 1,828.

151. Розчин, що містить 2,45 г H₂SO₄ в 500 г води, замерзає при -0,2055^оС. Кріоскопічна константа води дорівнює 1,86. Визначити осмотичний і ізотонічний коефіцієнти. Відповідь: 0,737; 2,21.

152. Визначити активність HCl в водному розчині при моляльності 0,02, якщо відомо, що середній коефіцієнт активності HCl дорівнює 0,894. Відповідь: 3,197 · 10^-4.

153. Визначити активність і середню активність сульфату цинку в 0,1 моляльному розчині, якщо f_± = 0,148. Відповідь: 2,19 · 10^-4; 1,48 · 10^-2.

154. Визначити активність La(NO₃)₃ в 0,01-моляльному розчині, якщо f_± = 0,148. Відповідь: 2,87 · 10^-8.

155. Середній коефіцієнт активності KCl в 0,01-моляльному розчині дорівнює 0,922. Середній коефіцієнт активності KNO₃ в 0,01-моляльному розчині дорівнює 0,916. Визначити коефіцієнт активності іону NO₃^-, якщо f_K+ = f_Cl-. Відповідь: 0,91.

156. Визначити іонну силу розчину, що містить 0,01 моль H₂SO₄ і 0,02 моль MgSO₄ в 1000 г води. Відповідь: 0,11.

157. За допомогою граничного закону Дебая-Гюккеля знайти середній коефіцієнт активності K₃Fe(CN)₆ в розчині, моляльність якого 0,001, якщо h = 0,51. Відповідь: 0,762.

158. Визначити активність і середню активність H₂SO₄ в 0,1-моляльному розчині, якщо середній коефіцієнт активності H₂SO₄ дорівнює 0,265. Відповідь: 7,44 · 10^-5; 4,21 · 10^-2.

159. За допомогою граничного закону Дебая-Гюккеля визначити середній коефіцієнт активності хлориду цинку в його 0,005-моляльному розчині. Відповідь: 0,75.

160. Визначити константу гідролізу хлориду амонію і рН його водного розчину при концентрації 10^-4 моль/кг, якщо К_сл.о гідроксиду амонію дорівнює 1,8 · 10^-5. Відповідь: 5,6 · 10^-10; 6,63.

161. Визначити константу гідролізу ацетату калію і рН його водного розчину при концентрації 0,01 моль/кг і 25^оС, якщо константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,75 · 10^-5. Відповідь: 5,7 · 10^-10; 10,76.

162. Водний розчин з моляльною концентрацією хлориду кальцію, рівною 0,3, має температуру кипіння 100,4^оС. Визначити ступінь дисоціації хлориду кальцію. Ебуліоскопічна стала води складає 0,51. Відповідь: 0,805.

163. Скільки грамів КОН треба розчинити в 200 мл води, щоб одержати розчин із ступенем дисоціації 0,9 і температурою замерзання -0,8^оС, якщо кріоскопічна стала = 1,86. Відповідь: 2,53.

164. При якому розведенні концентрація іонів ОН^- в водному розчині гідроксиду амонію буде дорівнювати 10^-3 моль/л? Концентраційна константа дисоціації гідроксиду дорівнює 1,8 · 10^-5. Відповідь: 18 л/моль.

165. При якому розведенні рН водного розчину хлоратної (І) кислоти буде дорівнювати 4? Концентраційна константа дисоціації кислоти дорівнює 5,8 · 10^-8. Відповідь: 5,8 л/моль.

166. Концентраційна константа дисоціації ціанідної кислоти в водному розчині при 25^оС дорівнює 7,9 · 10^-10. При якій концентрації кислоти її ступінь дисоціації дорівнює 0,001, яке рН цього розчину? Відповідь: 7,89 · 10^-4; 6,1.

167. Обчислити іонну силу водного розчину, який в 10 мл містить 10^-4 моль гідроксиду барію, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,8. Відповідь: 0,024.

168. Обчислити іонну силу водного розчину, який в 100 мл містить 0,01 моль сульфату калію, хрому (ІІІ). Ступінь дисоціації прийняти рівним 1. Відповідь: 0,9.

169. При пропусканні струму силою 3 А протягом 28 хв. 42 с через водний розчин нітрату двовалентного металу на катоді виділилось 1,75 г металу. Що це за метал? Скільки речовини (в грамах) виділилось на графітовому аноді? Відповідь: цинк; 0,43 г.

170. При електролізі водного розчину нітрату мангану (ІІ) на одному з інертних електродів виділилось 0,549 г металу. Який об’єм газу виділився на іншому електроді, якщо вихід за струмом при виділенні газу 80%? Відповідь: 89,6 мл.

171. При електролізі водного розчину нітрату літію на інертному аноді виділилось 2,24 л газу. Скільки (в грамах) речовини утворилося на катоді і біля катоду, якщо катодний вихід за струмом складає 90%? Відповідь: 0,36 г; 8,64 г.

172. При електролізі водних розчинів CaCl₂ I CuSO₄, сполучених послідовно з джерелом струму, на одному з катодів виділилось 1,12 л газу. Скільки грамів речовини виділиться на іншому катоді; на інертних анодах, якщо вихід за струмом дорівнює 100%? Відповідь: 3,18 г; 3,55 г; 0,80 г.

173. Скільки грамів нітратної кислоти утвориться біля інертного аноду при електролізі водного розчину нітрату калію, якщо на аноді виділилось 448 мл кисню при анодному виході за струмом 80%. Обчислити масу речовини, що виділиться на катоді. Відповідь: 6,3 г; 0,1 г.

174. Чому дорівнюють катодний і анодний виходи за струмом при електролізі водного розчину сульфату натрію на графітових електродах, якщо було пропущено 9650 Кл електрики, а на катоді і аноді виділилось, відповідно, 896 і 504 мл газів? Відповідь: 80%; 90%.

175. Обчислити напругу розкладу водного розчину сульфату кадмію на платинових електродах, якщо перенапруга кисню на аноді дорівнює 0,45 В. Стандартні потенціали потенціали кадмію і кисню відповідно дорівнюють -0,403 В і 1,229 В. Перенапругою кадмію на катоді знехтувати. Відповідь: 2,082 В.

176. Визначити величину перенапруги водню на свинцевому катоді, якщо при електролізі водного розчину сульфатної кислоти з платиновим анодом напруга розкладу дорівнює 2,69 В. Перенапругу кисню на платиновому електроді вважати такою, що дорівнює 0,45 В, стандартний потенціал кисню дорівнює 1,229 В. Відповідь: 1,011 В.

177. Питома електропровідність розчину слабкої одноосновної кислоти з молярною масою 60 г/моль і ступенем дисоціації 0,1 при 25^оС дорівнює 0,012 См/см. Знайти еквівалентну електропровідність розчину, якщо його концентрація 10%, а густина 1,116 г/см³. Відповідь: 64,5 См ^. см²/моль.

178. Знайти масову частку розчину сульфатної кислоти з густиною 1,03 г/см³, якщо питома і еквівалентна електропровідності розчину відповідно дорівнюють 0,214 См/см і 240 См ^. см²/моль. Відповідь: 0,042 (4,2 %).

179. Молярна електропровідність розчину хлориду алюмінію, що містить в 50 мл 1,335 г солі при 25^оС дорівнює 142,8 См ^. см²/моль. Обчислити питому та еквівалентну електропровідності при цій температурі, прийнявши α = 0,9. Відповідь: 2,57 ^. 10^-2 См/см; 47,6 См ^. см²/моль.

180. Еквівалентна електропровідність 0,1 М розчину оцтової кислоти при 18^оС дорівнює 39,5 См ^. см²/моль. Обчислити питому електропровідність, ступінь дисоціації і рН розчину, якщо λ^о_Н+ = 353,8 См ^. см²/моль і λ^о _СН3СОО- = 40,9 См ^. см²/моль. Відповідь: 3,95 ^. 10^-4 См/см; 0,1; 2.

181. Еквівалентна електропровідність розчину оцтової кислоти з концентрацією 1,62 ммоль/л при 18^оС дорівнює 39,5 См ^. см²/моль. Обчислити ступінь дисоціації кислоти, питому електропровідність розчину, його рН і константу дисоціації, якщо λ^о _СН3СОО- = 40,9 і λ^о_Н+ = 353,8 См ^. см²/моль. Відповідь: 0,1; 6,4 ^. 10^-6 См/см; 5,8; 1,8 ^. 10^-5.

182. Обчислити еквівалентну електропровідність розчину нітрату рубідію при нескінченному розведенні, якщо значення цієї величини для хлорату (VІІ) рубідію, нітрату калію і хлорату (VІІ) калію при 25^оС відповідно рівні: 145,5; 144,9; 141,5 См ^. см²/моль. Відповідь: 148,9 См ^. см²/моль.

183. Обчислити еквівалентну електропровідність розчину броміду цезію при нескінченному розведенні, якщо значення цієї величини для нітрату цезію, нітрату літію і броміду літію при 25^оС відповідно дорівнюють: 148,2; 110,1; 117,0 См ^. см²/моль. Відповідь: 155,1 См ^. см²/моль.

184. Обчислити числа переносу іонів Zn²⁺ I NO₃^- в 0,02 М розчині Zn(NO₃)₂ на основі таких даних: об’єм католіту 65 мл; маса цинку в ньому після електролізу 0,06 г; маса срібла, що виділилось на катоді кулонометра 0,15 г. Відповідь: 0,55; 0,45.

185. В результаті електролізу розчину сульфату нікелю (ІІ) між нікелевими електродами на катоді виділилося 0,2 г нікелю при 100%-му його виході за струмом. До електролізу розчин біля аноду містив 1,15 г Ni²⁺, а після – 1,30 г Ni²⁺. Знайти числа переносу іонів Ni²⁺ і SO₄^2-.

186. В розчині хлориду амонію число переносу аніону дорівнює 0,491. Знайти абсолютну швидкість і рухливість катіону в нескінченно розбавленому розчині, якщо еквівалентна електропровідність розчину при нескінченному розведенні дорівнює 149 См ^. см²/моль. Відповідь: 7,86 ^. 10^-4 см^2. с^-1. В^-1; 75,84 См ^. см²/моль.

187. В розчині нітрату натрію число переносу аніону дорівнює 0,47. Знайти абсолютну швидкість і рухливість катіону в нескінченно розбавленому розчині, якщо еквівалентна електропровідність розчину при нескінченному розведенні дорівнює 126 См ^. см²/моль. Відповідь: 6,92 ^. 10^-4 см^2. с^-1. В^-1; 66,78 См ^. см²/моль.

188. Розрахувати абсолютну швидкість руху однозарядного іону радіусом 0,1 нм у воді, в’язкість якої при 25^оС дорівнює 0,894 ^. 10^-3 Па ^. с. Застосовуючи правило Вальдена-Писаржевського, обчислити швидкість руху цього іону в гліцерині, який має при тій же температурі в’язкість 1,49 Па ^. с. Відповідь: 9,5 ^. 10^{-8 м2.} с^-1. В^-1; 5,7 ^. 10^{-11 м2.} с^-1. В^-1.

189. Розрахувати абсолютну швидкість руху однозарядного іону з радіусом 0,1 нм в форма міді, в’язкість якого дорівнює 3,31 ^. 10^-3 Па ^. с при 25^оС. Виходячи з правила Вальдена-Писаржевського, обчислити абсолютну швидкість руху цього іону в метилацетаті, який має при тій же температурі в’язкість, рівну 0,344 ^. 10^-3 Па ^. с. Відповідь: 2,57 ^. 10^{-8 м2.} с^-1. В^-1; 2,47 ^. 10^{-7 м2.} с^-1. В^-1.

190. Розрахувати радіус „за Стоксом” однозарядного іону, якщо його рухливість в нескінченно розбавленому водному розчині при 25^оС дорівнює 38,7 ^. 10^-4См. м²/моль, а в’язкість води при цій температурі дорівнює 0,894 ^. 10^-3 Па ^. с. Оцінити рухливість цього іону при нескінченному розведенні в гліцерині, в’язкість якого дорівнює 1,49 Па ^. с. Відповідь: 2,37 ^. 10^{-10 м; 23,22.} 10^{-7 См.} м²/моль.

191. Коефіцієнт дифузіі іонів літію в водному розчині дорівнює 1,04 ^. 10^-9 м²/с. Визначити коефіцієнт дифузії літію в метилацетаті, в’язкість якого дорівнює 0,362 ^. 10^-3 Па ^. с, якщо в’язкість води дорівнює 0,894 ^. 10^-3 Па ^. с. Відповідь: 2,57 ^. 10^-9 м²/с.

192. Рухливість двозарядного іону в нескінченно розбавленому водному розчині при 25^оС дорівнює 76,3 См ^. см²/моль, а в’язкість води при цій температурі дорівнює 0,894 ^. 10^-3 Па ^. с. Розрахувати коефіцієнт дифузії цього іону при 25^оС у воді і ацетонітрилі, в’язкість якого дорівнює 0,35 ^. 10^-3 Па ^. с. Відповідь: 1,01 ^. 10^-5 см²/с; 2,59 ^. 10^-5 см²/с.

193. Обчислити константу рівноваги реакції, що протікає в елементі Fe | Fe²⁺ || Ni²⁺ | Ni при 298 К, якщо а_Fe2+ = 0,1 і а_Ni2+ = 0,01 моль/л. Відповідь: 2,75 ^. 10⁵.

194. Обчислити константу рівноваги реакції, що протікає в елементі Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag при 298 К, якщо а_Cu2+ = 0,2 і а_Ag+ = 0,1 моль/л. Відповідь: 1,77 ^. 10¹⁴.

195. В гальванічному елементі при 298 К протікає реакція Zn + 2Ag⁺ = 2Ag + Zn²⁺. Знайти зміну ентропії реакції, якщо е.р.с. елементу дорівнює 1,562 В, а стандартні ∆Н^о утворення Zn²⁺ і Ag⁺ дорівнюють -152,4 і 105,9 кДж/моль, відповідно. Відповідь: - 210,5 Дж/моль К.

196. В гальванічному елементі Zn | Zn²⁺ || Ni²⁺ | Ni протікає струмоутворююча реакція. Розрахувати її тепловий ефект (∆Н), якщо а_Zn2+ = 0,01 і а_Ni2+ = 0,0001 моль/л і ентропії утворення Zn, Zn²⁺, Ni²⁺ і Ni відповідно дорівнюють: 41,62; -106,5; -159,4; 30,12 Дж/моль К. Відповідь: -75,28 кДж

197. В гальванічному елементі Al | Al³⁺ || Ag⁺ | Ag протікає струмоутворююча реакція. Розрахувати її тепловий ефект (∆Н), якщо а_Al3+ = 0,001 і а_Ag+ = 0,1 моль/л і ентропії утворення Al, Al³⁺, Ag⁺ і Ag відповідно дорівнюють 28,32; -313,3; 73,92; 42,70 Дж/моль К. Відповідь: -842,17 кДж.

198. Е.р.с. елементу, в якому протікає реакція Ag + ½ Hg₂Cl₂ = AgCl + Hg дорівнює 0,0456 В при 298 К і 0,0439 при 293 К. Знайти стандартні значення ∆G, ∆H I ∆S. Відповідь: 4,4 кДж; 5,374 кДж; 32,8 Дж/моль К.

199. Обчислити тепловий ефект (Q_p) і зміну ентропії реакції Cd + PbCl₂ = CdCl₂ + Pb, що протікає в гальванічному елементі при 298 К, якщо е.р.с. елементу дорівнює 0,188 В, а температурний коефіцієнт дорівнює -4,8 ^. 10^-4 В ^. К^-1. Відповідь: 63,89 кДж.

200. Тепловий ефект (Q_p) реакції Pb + 2AgCl = PbCl₂ + 2Ag дорівнює 105,1 кДж. Е.р.с. елементу, працюючого за рахунок цієї реакції дорівнює 0,7901 В при 298 К. Обчислити е.р.с. елементу при 293 К. Відповідь: 0,491 В.

201. Тепловий ефект (Q_p) реакції Pb + Hg₂Cl₂ = PbCl₂ + 2Hg дорівнює 94,2 кДж при 298 К. Е.р.с. елементу, в якому оборотно протікає ця реакція, зростає на 1,45 ^. 10^-4 В при підвищенні температури на 1 К. Обчислити е.р.с. елементу і зміну ентропії при 298 К. Відповідь: 0,5313 В; 27,99 Дж/моль К.

202. Константа рівноваги реакції 2Cl₂ + 2H₂O = O₂ + 4Cl^- + 4H⁺ при 298 К дорівнює 1,122 ^. 10⁹. Обчислити зміну енергії Гіббса в ході реакції і стандартну е.р.с. для елемента, в якому оборотно протікає така реакція. Відповідь: -51,5 кДж; 0,133 В.

203. Обчислити при 298 К е.р.с. концентраційного гальванічного елементу, в якому електродами служать цинкові амальгами з активностями цинку в них, відповідно, 33,65 ^. 10^-4 і 11,3 ^. 10^-5 моль/л, а електролітом – розчин хлориду цинку. Відповідь: 43,5 Мв.

204. Розрахувати е.р.с. елементу, що складається з двох водневих електродів, опущених в розчини з pH, рівними 3,5 і 6,5. Відповідь: 0,177 В.

205. Яка е.р.с. гальванічного елементу, що складається з цинкових електродів, опущених в 0,01 М і 0,0001 М розчини солі цинку із ступенями дисоціації 0,8 і 0,9, відповідно? Відповідь: 57,5 Мв.

206. Обчислити ступінь дисоціації солі цинку в 1 М розчині, якщо потенціал цинку в цьому розчині дорівнює -0,77 В. Відповідь: 0,46.

207. Гальванічний елемент складається із стандартного водневого електроду і інертного електроду, вміщеного в 0,1 М розчин одноосновної слабкої кислоти. Е.р.с. елементу дорівнює 0,1 В. Обчислити pH розчину і константу дисоціації кислоти. Відповідь: 5 ^. 10^-3.

208. Визначити при 298 К е.р.с. концентраційного гальванічного елементу, в якому електродами служать мідні амальгами з активностями міді в них, відповідно, 26,63 ^. 10^-3 і 8,22 ^. 10^-5 моль/л, а електролітом – сульфат купруму (ІІ). Відповідь: 74,1 Мв.

209. Гальванічний елемент складається із стандартного водневого електроду і інертного електроду, вміщеного в 0,02 М розчин одноосновної слабкої кислоти. Е.р.с. елементу дорівнює 0,2 В Обчислити pH розчину і константу дисоціації кислоти. Відповідь: 3,4; 8,16 ^. 10^-6.

210. Обчислити ступінь дисоціації солі купруму (ІІ) в 1 М розчині, якщо потенціал міді в цьому розчині дорівнює 0,33 В. Відповідь: 0,46.

211. Чому дорівнює е.р.с. гальванічного елементу, що складається із срібних електродів, які опущені в 0,1 і 0,001 М розчини солей аргентуму із ступенями дисоціації 0,7 і 0,9, відповідно? Відповідь: 111,56 Мв.

212. Розрахувати константу дисоціації солі нікелю в 0,01 М розчині, якщо потенціал нікелю в цьому розчині дорівнює -0,35 В. Відповідь: 1,67 ^. 10^-5.

213. Знайти константу рівноваги реакції, що протікає за стандартних умов в гальванічному елементі Zn | Zn²⁺ || Ni²⁺ | Ni. Відповідь: 2 ^. 10¹⁷.

214. Тепловий ефект (Q_p) реакції, що протікає в гальванічному елементі Ме₁⁰ | Ме₁⁺ || Ме₂⁺ | Ме₂⁰ дорівнює 5,4 кДж. Е.р.с. елементу при 298 К дорівнює 0,050 В. Обчислити його е.р.с. при 20^оС. Відповідь: 50 Мв.

215. Обчислити константу рівноваги реакції, що протікає в елементі Zn | Zn²⁺|| Ag⁺ | Ag при 298 К, якщо активності іонів цинку і аргентуму відповідно рівні 0,01 і 0,1 моль/л. Відповідь: 7,94 ^. 10⁵².

216. Обчислити тепловий ефект (Q_p) і зміну ентропії реакції Co + CuSO₄ = CoSO₄ + Cu, що протікає в гальванічному елементі при 298 К, якщо е.р.с. елементу 0,548 В, а температурний коефіцієнт 1,08 ^. 10^-4 В ^. К^-1. Відповідь: 99,55 кДж; 20,84 Дж/моль К.

217. При синтезі фосгену встановилась хімічна рівновага: CO + Cl₂ ↔ COCl₂. Визначити вихідні концентрації хлору і оксиду карбону, якщо рівноважні концентрації фосгену, хлору і оксиду карбону відповідно дорівнюють 1; 0,1 і 0,05 моль/л. Відповідь: 1,1; 1,05 моль/л.

218. При деякій температурі і тиску в місткості ємністю 0,5 л знаходиться 0,03 моль діоксиду нітрогену. Визначити константу швидкості прямої реакції, що протікає за рівнянням 2NO₂ = N₂O₄, якщо швидкість реакції при даних умовах дорівнює 1,08 моль/л∙с. Відповідь: 300 л/моль∙с.

219. Обчислити константу рівноваги реакції 2HBr ↔ H₂ + Br₂, якщо вихідна маса гідрогенброміду дорівнювала 0,809 г, а до моменту рівноваги прореагувало 5% вихідної речовини. Відповідь: 0,9 ∙ 10^-4.

220. В ємність 0,5 л було вміщено 0,5 моль водню і 0,5 моль азоту. При деякій температурі до моменту рівноваги утворилось 0,02 моль аміаку. Обчислити константу рівноваги даної системи. Відповідь: 1,97 ∙ 10^-3.

221. В ємності місткістю 0,5 л протікає реакція СН_4(г) + Н₂О_(г) = СО_(г) + 3Н_2(г). Обчислити константу рівноваги даної реакції, якщо вихідні маси реагуючих речовин в даному об’ємі були такі: СН₄ – 0,8; Н₂О – 0,9; СО – 1,4; Н₂ – 0,12 г і якщо до моменту рівноваги прореагувало 50% метану. Відповідь: 0,937.

222. При деякій температурі склад рівноважної суміші в об’ємі 10 л був наступний: СО - 11,2; Cl₂ – 14,2; COCl₂ – 19,8 г. Обчислити константу рівноваги реакції CO + Cl₂ ↔ COCl₂ при даних умовах. Відповідь: 25.

223. Обчислити константу рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, якщо при деякій температурі і тиску в ємність місткістю 10 л було введено 1,4 г азоту і 1 г водню. До моменту рівноваги утворилось 0,85 г аміаку. Відповідь: 6,9.

224. Реакція іде за рівнянням N₂ + O₂ = 2NO. Концентрації речовин до початку реакції були: азоту – 0,049; кисню – 0,010 моль/л. Обчислити концентрації цих речовин в момент, коли концентрація оксиду нітрогену складала 0,005 моль/л. Відповідь: 0,0465; 0,0075 моль/л.

225. Реакція протікає за рівнянням N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃. Концентрації речовин були такі: азоту – 0,8; водню – 1,5; аміаку – 0,1 моль/л. Обчислити концентрації водню і аміаку, коли концентрація азоту стала 0,5 моль/л. Відповідь: 0,6; 0,7 моль/л.

226. Реакція іде за рівнянням H₂ + I₂ = 2HI. Константа швидкості цієї реакції при 508^оС дорівнює 0,16. Вихідні концентрації реагуючих речовин: водню – 0,04; йоду – 0,05 моль/л. Обчислити початкову швидкість реакції і її швидкість, коли концентрація водню дорівнювала 0,03 моль/л. Відповідь: 3,2 ∙ 10^-4; 1,92 ∙ 10^-4 моль/л∙с.

227. Рівновага в гомогенній системі 4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂ встановилась при таких концентраціях реагуючих речовин; води – 0,14; хлору – 0,14; хлороводню – 0,2; кисню – 0,32 моль/л. Обчислити вихідні концентрації хлороводню і кисню. Відповідь: 0,48; 0,39 моль/л.

228. В газовій суміші з початковими концентраціями: СО – 0,01; Н₂О – 0,02; Н₂ – 0,01; СО₂ – 0,01 моль/л протікає хімічна реакція за рівнянням: СО + Н₂О = СО₂ + Н₂. Концентрація СО в стані рівноваги дорівнює 0,007 моль/л. Обчислити константу рівноваги цієї реакції. Відповідь: 1,42.

229. Вихідна суміш складається з 0,3 моль/л Н₂ і 0,2 моль/л N₂. Рівновага наступає, коли прореагує 0,24 моль/л Н₂. Обчислити константу рівноваги, якщо рівняння хімічної реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃. Відповідь: 987,6.

230. Змішують 0,08 моль/л SO₂ і 0,06 моль/л О₂. Реакція 2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃ протікає в закритій ємності при постійній температурі. До моменту рівноваги в суміші залишається 20% вихідної кількості SO₂. Обчислити константу рівноваги цієї реакції. Відповідь: 570.

231. При синтезі аміаку при деяких умовах в рівновазі знаходяться 0,1 моль/л N₂, 0,2 моль/л Н₂ і 0,8 моль/л NH₃. Обчислити константу рівноваги і розрахувати вихідні концентрації азоту і водню. Відповідь: 800; 0,5; 1,4 моль/л.

232. При деякій температурі константа рівноваги гетерогенної реакції FeO_(т) + CO_(г) ↔ Fe_(т) + CO_2(г) дорівнює 0,5. Чому дорівнюють рівноважні концентрації СО і СО₂, якщо їх початкові концентрації дорівнюють, відповідно, 0,05 і 0,01 моль/л? Відповідь: 0,04; 0,02 моль/л.