Опыт №1. Окисление пероксида водорода перманганатом калия

В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до иона Mn²⁺, а пероксид водорода окисляется с выделением газообразного кислорода.

Методика опыта. В пробирку наливаем 2-3 мл раствора перманганата калия КMnO₄, 1-2 мл раствора серной кислоты Н₂SO₄ и добавляем небольшое количество раствора пероксида водорода Н₂О₂. Происходит обесцвечивание раствора и выделение газообразного вещества.

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O

Для данного уравнения составьте ионно-электронный баланс и с помощью него расставьте коэффициенты в уравнении.

Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах участвующих в реакции веществ.

Опыт №2. Окисление йодида калия пероксидом водорода

В кислой среде пероксид водорода восстанавливается до воды, а йодид-ион окисляется до молекулярного йода.

Методика опыта. В пробирку наливаем 2-3 мл раствора пероксида водорода Н₂О₂, 1-2 мл раствора серной кислоты Н₂SO₄ и добавляем небольшое количество раствора йодида калия KI. Раствор окрашивается в бурый цвет.

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Для данного уравнения составьте ионно-электронный баланс и с помощью него расставьте коэффициенты в уравнении.

Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах участвующих в реакции веществ.