Гидролиз солей. Гидролиз – это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды

Гидролиз – это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. При этом образуется молекула или ион слабого электролита и изменяется реакция среды.

Гидролизу могут подвергаться соли, в составе которых есть катион или анион, соответствующий слабому гидроксиду или слабой кислоте. Соли, образованные сильными гидроксидами и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются, так как ни один из ионов соли не будет связывать молекулы воды с образованием слабого электролита.

Протекает гидролиз в основном только по первой ступени. Для процессов гидролиза так же можно записывать ионно-молекулярные и сокращённые ионные уравнения, руководствуясь общими правилами записи ионообменных процессов.

Для данной лабораторной работы вам потребуются следующие реактивы:

1. Карбонат натрия Na₂CO₃;

2. Гидрокарбонат натрия NaНСO₃;

3. Сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃;

4. Сульфит натрия Na₂SO₃;

5. Хлорид алюминия AlCl₃;

6. Хлорида цинка ZnCl₂;

7. Хлорид олова SnCl₂;

8. Индикатор фенолфталеин;

9. Индикатор лакмус.

Вопросы для допуска к выполнению лабораторной работы:

1. Определение процесса гидролиза.

2. Какие кислоты и гидроксиды относятся к сильным, а какие – к слабым?

3. Почему соли, образованные сильным гидроксидом и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу?

4. Как происходит гидролиз солей, образованных сильным гидроксидом и слабой кислотой?

5. Как происходит гидролиз солей, образованных слабым гидроксидом и сильной кислотой?

6. Как происходит гидролиз солей, образованных слабым гидроксидом и слабой кислотой?

7. Что такое степень гидролиза?

8. Что такое константа гидролиза?

9. В каком случае константа гидролиза равна нулю?

10. Чему равна константа гидролиза в случае полного гидролиза?