Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы в растворах и расплавах.

Все электролиты делятся на сильные и слабые. Сильные электролиты практически полностью диссоциируют на ионы. Диссоциация слабых электролитов – процесс обратимый, в растворах слабых электролитов устанавливается равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами.

Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул, называется степенью диссоциации электролита. Сила кислот и гидроксидов связана со степенью их диссоциации: чем больше степень диссоциации, тем сильнее соответствующая кислота или гидроксид.

Химические взаимодействия в растворах электролитов записывают в виде ионно-молекулярных уравнений. Правило составления таких уравнений состоит в следующем: все малорастворимые, летучие вещества и слабые электролиты записывают в виде молекул, а сильные, легко растворимые – в виде ионов. Обязательным условием протекания ионообменных процессов является удаление из раствора тех или иных ионов, например, вследствие образования слабодиссоциирующих веществ и веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа.

Для данной лабораторной работы вам потребуются следующие реактивы:

1. Гидроксид калия КOH;

2. Гидроксид кальция Са(ОН)₂;

3. Фосфорная кислота Н₃РО₄;

4. Соляная кислота HCl;

5. Карбонат натрия Na₂CO₃;

6. Карбонат кальция СаСО₃;

7. Нитрат калия KNO₃;

8. Сульфат натрия Na₂SO₄;

9. Хлорид аммония NH₄Cl;

10. Хлорид кальция CaCl₂;

11. Хлорид бария ВаCl₂;

12. Хлорид кобальта CoCl₂;

13. Хлорид меди CuCl₂;

14. Индикатор фенолфталеин.

Вопросы для допуска к выполнению лабораторной работы:

1. Какие вещества являются электролитами?

2. Вещества каких классов неорганических соединений относятся к электролитам?

3. Что такое электролитическая диссоциация?

4. Что такое катионы и анионы?

5. Что такое степень электролитической диссоциации?

6. Что такое константа электролитической диссоциации?

7. Какие реакции относятся к ионообменным?