Опыт №2. Получение молибденовой кислоты

Более сильные кислоты могут вытеснять более слабые кислоты из их солей.

Методика опыта. В сухую пробирку наливаем 1 мл насыщенного раствора молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ и добавляем по каплям раствор соляной кислоты HCl до выпадения осадка молибденовой кислоты белого цвета.

Составьте уравнение взаимодействия молибдата аммония с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о возможности получения кислот из соответствующих солей.

Опыт №3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами

Разбавленные кислоты взаимодействуют только с металлами, стоящими до водорода в шкале стандартных электродных потенциалов.

Методика опыта. В одну пробирку вносим кусочек цинка Zn, в другую – кусочек меди Cu. В обе пробирки добавляем по 3-4 мл раствора соляной кислоты HCl. В пробирке с цинком происходит выделение газообразного вещества; в пробирке с медью изменений не наблюдается.

Составьте уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о взаимодействии разбавленных кислот с металлами, стоящими до и после водорода в шкале стандартных электродных потенциалов.