Опыт №3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами

Методика опыта. В одну пробирку вносим кусочек цинка Zn, в другую – кусочек меди Cu. В обе пробирки добавляем по 3-4 мл раствора соляной кислоты HCl. В пробирке с цинком происходит выделение газообразного вещества; в пробирке с медью изменений не наблюдается.

Составьте уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о взаимодействии разбавленных кислот с металлами, стоящими до и после водорода в шкале стандартных электродных потенциалов.

В отчёте о лабораторной работе этот опыт должен быть описан следующим образом:

Опыт №3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами

В одну пробирку вносим кусочек цинка Zn, в другую – кусочек меди Cu. В обе пробирки добавляем по 3-4 мл раствора соляной кислоты HCl. В пробирке с цинком происходит выделение газообразного вещества; в пробирке с медью изменений не наблюдается.

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2 H⁺ + 2 Cl^¯ = Zn²⁺ + 2 Cl^¯ + H₂↑

Zn + 2 H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑

Вывод: разбавленные кислоты взаимодействуют только с металлами, стоящими до водорода в шкале стандартных электродных потенциалов.

8. В лабораторной работе №9 «Окислительно-восстановительные свойства веществ» вместо ионно-молекулярных уравнений должны быть записаны уравнения ионно-электронного баланса.

Например, опыт №1 в методических указаниях выглядит следующим образом: