Опыт №1. Окисление пероксида водорода перманганатом калия. Методика опыта. В пробирку наливаем 2-3 мл раствора перманганата калия КMnO4, 1-2 мл раствора серной кислоты Н2SO4 и добавляем небольшое количество раствора

Методика опыта. В пробирку наливаем 2-3 мл раствора перманганата калия КMnO₄, 1-2 мл раствора серной кислоты Н₂SO₄ и добавляем небольшое количество раствора пероксида водорода Н₂О₂. Происходит обесцвечивание раствора и выделение газообразного вещества.

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

Для данного уравнения составьте ионно-электронный баланс и с помощью него расставьте коэффициенты в уравнении.

Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах участвующих в реакции веществ.

В отчёте о лабораторной работе этот опыт должен быть описан следующим образом:

Опыт №1. Окисление пероксида водорода перманганатом калия

В пробирку наливаем 2-3 мл раствора перманганата калия КMnO₄,
1-2 мл раствора серной кислоты Н₂SO₄ и добавляем небольшое количество раствора пероксида водорода Н₂О₂. Происходит обесцвечивание раствора и выделение газообразного вещества.

2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 5 O₂ + 8 H₂O

MnO₄^¯ + 8 H⁺ + 5 ē = Mn²⁺ + 4 H₂O восстановление

H₂O₂ – 2 ē = O₂ + 2 H⁺ окисление

Окислитель – MnO₄^¯; восстановитель – H₂O₂

2 MnO₄^¯ + 16 H⁺ + 5 H₂O₂ = 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 10 H⁺

2 MnO₄^¯ + 6 H⁺ + 5 H₂O₂ = 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

Вывод: в кислой среде перманганат-ион восстанавливается до иона Mn²⁺, а пероксид водорода окисляется с выделением газообразного кислорода.

9. В лабораторных работах №5 и №6 все расчётные формулы записываются сначала в общем виде с пояснением всех коэффициентов и указанием всех размерностей, а затем в них подставляются данные с указанием размерностей.

Например, расчёт объёма водорода, приведённого к нормальным условиям, в опыте №1 из лабораторной работы №5 в методических указаниях выглядит следующим образом:

Приводим объём выделившегося водорода к нормальным условиям по формуле:

,

где V – объём выделившегося водорода, мл;

Р – атмосферное давление, мм рт.ст.;

t – температура опыта, °С;

h – упругость водяных паров при температуре опыта, мм рт.ст;

Т₀ – температура, соответствующая нормальным условиям, К;

Р₀ – давление, соответствующее нормальным условиям, мм рт.ст.

Запишите расчёт приведения объёма выделившегося водорода к нормальным условиям по вышеуказанной формуле с учётом полученных исходных данных.

В отчёте о лабораторной работе этот расчёт должен быть описан следующим образом:

Приводим объём выделившегося водорода к нормальным условиям по формуле:

,

где V – объём выделившегося водорода, мл;

Р – атмосферное давление, мм рт.ст.;

t – температура опыта, °С;

h – упругость водяных паров при температуре опыта, мм рт.ст;

Т₀ – температура, соответствующая нормальным условиям, К;

Р₀ – давление, соответствующее нормальным условиям, мм рт.ст.

В остальном в лабораторных работах №5 и №6 нужно внимательно следовать рекомендованной методике оформления.