Опыт №4. Получение гидроксида цинка и доказательство его амфотерности

Амфотерными являются гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и со щёлочами.

Методика опыта. В пробирку наливаем 3-4 мл раствора сульфата цинка ZnSO₄ и по каплям добавляем раствор гидроксида калия КOH до выпадения осадка гидроксида цинка белого цвета.

Составьте уравнение взаимодействия сульфата цинка с гидроксидом калия в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Полученный осадок гидроксида цинка делим на две части, перенося половину его в другую пробирку. К одной половине осадка добавляем по каплям раствор соляной кислоты HCl до растворения осадка.

Составьте уравнение взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Ко второй половине осадка добавляем по каплям раствор гидроксида калия КОН до растворения осадка.

Составьте уравнение взаимодействия гидроксида цинка с гидроксидом калия в молекулярном, а также полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Сделайте вывод о свойствах амфотерных гидроксидов.

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Какие гидроксиды могут быть получены непосредственным взаимодействием металла с водой?

2. Какие гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?

3. Взаимодействием каких веществ между собой могут быть получены нерастворимые гидроксиды?

4. Как можно обнаружить наличие в растворе гидроксид-ионов?

5. С какими неорганическими веществами могут взаимодействовать растворимые гидроксиды? Какие продукты получаются в результате этих реакций?

6. С какими неорганическими веществами могут взаимодействовать нерастворимые гидроксиды? Какие продукты получаются в результате этих реакций?

7. Как практически можно убедиться в амфотерных свойствах гидроксида?

8. Какие гидроксиды способны разлагаться при нагревании? Какие вещества получаются в результате разложения?

Рекомендуемая литература:

1. Н.Л. Глинка. «Общая химия». Глава «Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ».

2. Е.М. Рыбалкин, О.Ю. Ковалик. «Химия. Учебное наглядное пособие». Глава «Гидроксиды металлов».

3. Р.И. Славкина, В.Д. Иванова, Р.М. Белкина. «Классификация неорганических соединений. Методические указания и контрольные задания». Глава «Гидроксиды».

4. Р.И. Славкина. «Химия. Методические рекомендации». Глава «Ионные уравнения».