Получение гидроксидов и их свойства

Гидроксиды – это вещества, которые диссоциируют в водных растворах с отщеплением аниона гидроксогруппы ОН^¯.

Растворимые гидроксиды (щёлочи) можно получить взаимодействием щелочных и щёлочно-земельных металлов или их оксидов с водой. Нерастворимые гидроксиды получают действием щёлочей на соль соответствующего металла.

Все растворимые гидроксиды по своим химическим свойствам являются основными, то есть взаимодействуют только с кислотными оксидами и кислотами. Среди нерастворимых гидроксидов встречаются амфотерные – это, например, гидроксиды цинка Zn(OH)₂ и алюминия Al(OH)₃ – которые обладают двойственным химическим характером, взаимодействуя как с кислотными оксидами и кислотами, так и с основными оксидами и щёлочами.

Для данной лабораторной работы вам потребуются следующие реактивы:

1. Оксид кальция СаО;

2. Гидроксид калия КOH;

3. Соляная кислота HCl;

4. Сульфат меди СuSO₄;

5. Сульфат цинка ZnSO₄;

6. Индикатор фенолфталеин;

7. Индикатор феноловый красный;

8. Индикатор лакмус;

9. Индикатор бромтимоловый синий.

Вопросы для допуска к выполнению лабораторной работы:

1. Какие неорганические соединения относятся к классу гидроксидов?

2. Как формируются названия гидроксидов?

3. Какими способами можно классифицировать гидроксиды?

4. Чем амфотерные гидроксиды отличаются от основных?

5. Гидроксиды каких элементов являются амфотерными?

6. Какие гидроксиды называют щёлочами?

7. Как определить, какой оксид соответствует данному гидроксиду?

8. Какие гидроксиды могут образовывать основные соли?