Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Оксиген



       
 
   
Фізіологічна роль · Фотосинтез: 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 · Дихання: Ø Повітря – 21% кисню Ø Кисневе голодування – 14% Ø Смерть – 9%
 


Фізичні властивості
Кисень О2 Газ без кольору та запаху, малорозчинний у воді. Озон О3 Газ блакитного кольору, з запахом свіжості, добре розчинний у воді.
Хімічні властивості
Кисень О2 · з металами: 2Mg + O2 = 2MgO · з неметалами: С + О2 = СО2 · зі складними речовинами: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2   Озон О3 · легко розкладається: 2О3 = 3О2 · з благородними металами: 2Ag + O3 = Ag2O + O2
Добування
Кисень О2 У промисловості: · фракційна перегонка зрідженого повітря; · електроліз води: 2Н2О = 2Н2 + О2 У лабораторії: · 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 · 2KClO3 = 2KCl + 3O2 · 2H2O2 = 2H2O + O2   Озон О3 гроза 2O3 3O2
Застосування у медицині
Кисень О2 · штучне дихання; · кисневі коктейлі; · газовий наркоз(80% О2 та 20% N2O) Озон О3 · прилад озонатор використовують для очищення повітря та води від мікроорганізмів.

Вода

Фізичні властивості:

Прозора рідина, без кольору та запаху, кипить при t° = 100°С, замерзає при t° = 0°С. Густина води 1 г/см3.

Хімічні властивості:

· з металами:

до Al

MeOH + H2

Mn – Cr

Ме + Н2О MeO + H2

після Cr

не взаємодіють

· з оксидами лужних та лужноземельних металів:

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

· з кислотними оксидами (крім SiO2):

CO2 + H2O = H2CO3

Використання у медицині:

Дистильована вода це вода, очищена шляхом прямої перегонки.

Гідрогену пероксид

Фізичні властивості:

Сиропоподібна в’язка рідина (ρ = 1,44 г/см3), без кольору, з високою температурою кипіння 150°С. З водою змішується у будь–яких співвідношеннях. Попадання на шкіру викликає опіки.

Хімічні властивості

· Нестійкий: 2H2O2 = 2H2O + O2

· Слабкі кислотні властивості:

H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O

· Сильний окисник:

Ø в кислому середовищі H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O

H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

Ø в лужному середовищі H2O2 + 2ē = 2OН

3H2O2 + 2CrCl3 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

· Відновник: H2O2 – 2ē = O2 + 2H+

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Цю реакцію використовують у кількісному аналізі для визначення вмісту H2O2.

Добування: BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4

Застосування у медицині:

3% розчин Н2О2 дезинфікуючий засіб: 2H2O2 = 2H2O + O2

Чисельні бульбашки кисню, що виділяється, вбивають хвороботворні бактерії та виносять на поверхню рани забруднення.

Перевагою H2O2 порівняно з іншими окисниками є м’якість дії та нешкідливість продуктів відновлення.





Дата публикования: 2015-09-18; Прочитано: 197 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.008 с)...