Однаково прискорюючи як пряму, так і зворотну реакції, каталізатор сприяє швидкому встановленню рівноваги, не впливаючи на рівноважні концентрації речовин

Значення принципу Ле Шательє в хімії дуже велике, оскільки дає змогу передбачити напрямок реакції за різних умов, і, отже, керувати перебігом реакцій.

Визначимо, у який бік зміститься рівновага, якщо: 1) у рівноважну суміш водню, азоту та аміаку додати азоту; 2) за рівноважного стану реакції С + СО₂Û2СО збільшити тиск; 3) підвищити температуру при проведенні реакції: СО + Сl₂ ÛСОСl₂; DH=-123 кДж.

Відповідь: 1) рівновага зміститься у бік синтезу аміаку, бо реакція, протидіючи збільшенню концентрації азоту, перетворить його на амоніак; 2) вліво, бо при цьому число частинок газуватих речовин зменшується, що зумовлює зниження загального тиску; 3) вліво, бо частина теплоти витрачається на розклад фосгену і нагрівання зменшується.

Крім дійсної часто зустрічається уявна, або загальмована рівновага. Наприклад, реакція N₂ + 3Н₂ Û 2NH₃; DH°₂₉₈ = -92,4 кДж за звичайних умов не відбувається. Але достатньо подолати активаційний бар'єр (наприклад, увести в суміш каталізатор), як починається бурхлива взаємодія аж до встановлення дійсної рівноваги.

Принцип Ле Шателье справедливый не только для химических процессов, он имеет общенаучное значение и распространяется на все процессы, которые находятся в состоянии динамического равновесия.

Принцип Ле Шателье имеет большое практическое значение, особенно для химической промышленности. Определяя положение равновесия для различных температур и давлений, можно выбрать наиболее благоприятные условия проведения химического процесса. При окончательном выборе условий проведения процесса учитывают также их влияние на скорость процесса. Необходимы такие условия, чтобы достигался максимально возможный выход продукта (смещение химического равновесия) при наибольшей скорости процесса его образования.