Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Найчастіше застосовуються такі способи вираження концентрації розчинів, як масова, молярна, моляльна і нормальна.
Масова концентрація або масова частка розчиненої речовини (%) виражається числом грамів розчиненої речовини, що знаходиться в 100 г розчину:
де m(реч) – маса розчиненої речовини; m(р-ну) – маса розчину.
Молярна концентрація (молярність) виражається числом молів розчиненої речовини, що міститься в 1л розчину (моль/л). Молярність позначається літерою СМ або М. Наприклад, двохмолярний розчин 2М H2SO4 містить 2 моль кислоти безводної в 1 л розчину. Розчин, який містить в 1 л розчину 0,1 моль/л і 0,01 моль/л речовини, називаються відповідно децимолярним і сантимолярним.
Моляльна концентрація (моляльність) визначається числом молів розчиненої речовини, що міститься в 1 кг розчинника (моль/кг). Наприклад, якщо в 1000 г води розчинено 98 г H2SO4, то такий розчин одномоляльний. Моляльність позначається Сm:
Молярна концентрація еквівалентів (нормальна концентрація, нормальність) визначається числом моліі еквівалентів розчиненої речовини, яка міститься в 1 л розчину. По аналогії з молярною концентрацією молярну концентрацію еквівалентів, або нормальність виражають в моль/л і позначають Сf, н. або N.
.
Молярність і нормальність розчинів співпадають для одноосновних кислот і однокислотних основ. Якщо кислота, наприклад, трьохосновна, то нормальність її втричі більша за молярність. 1 М розчину H3РO4 відповідає нормальність цієї кислоти, що дорівнює 3, тобто 1 моль Н3РО4 = 3 моль еквівалентів Н3РО4.
Особливістю еквінормальних розчинів (еквінормальні – це розчини однакової нормальності) є те, що однакові об'єми їх взаємодіють без залишку. Так 20 мл 1 н. розчину КОН взаємодіє без залишку з 20 мл 1 н. розчину будь-якої кислоти. Це і зрозуміло, оскільки, у відповідності із законом еквівалентів, розчини взаємодіють між собою в кількостях, пропорційних їх еквівалентам. У разі неоднакових нормальностей реагуючих розчинів останні взаємодіють в об'ємних співвідношеннях, обернено пропорційних їх нормальностям.
Знаючи нормальність і об'єм розчину однієї речовини, а також об'єм розчину іншої речовини, яка вступає в реакцію з першим, можна розрахувати нормальність другого розчину
Задача 1. Массовая частка розчину магній сульфату – 20%. Скільки грамів солі міститься в 200 мл розчину, густина якого 1,22 г/мл.
Розв’язування
Знайдемо масу розчину, виходячи із його густини. Оскільки густина розчину визначається за формулою , то m(р-ну)=rV=200мл×1,22 г/мл=244 г.
Оскільки то m(реч)=
Задача 2. Дорозчину калій хлориду масою 200 г, масова частка KCl в якому – 20%, прилили розчин цієї ж солі масою 300 г, з масовою часткою KCl 15%. Розрахувати масову частку утвореного розчину.
Розв’язування
Цю задачу зручно розв’язувати, використовуючи схему зміни кількісного складу розчинів при їх виготовленні. Для цього схематично у вигляді прямокутника зображують кожен розчин, який характеризують масою розчину m(р-ну) і масовою часткою розчиненої речовини розчину, вираженої у частках від одиниці.
|
|
|
+ ®
Для розв’язку задачі треба скласти рівняння, що характеризує баланс розчиненої реячовини:
m1(реч) + m2(реч) = m3(реч);
m1(р-ну)×w1 + m2(р-ну)×w2 = m3(р-ну)×w3.
Шукану величину позначають через х і розв’язують рівняння.
У нашому випадку маємо:
|
|
| ||||||
+ ®
Складаємо алгебраічне рівняння для розв’язку задачі:
200×0,2+300×0,15=500х
85=500х
х=85/500=0,17.
Таким чином, масова частка утвореного розвину становить 0,17 чи 17%.
Задача 3. Визначити молярну і нормальну концентрації розчину сульфатної кислоти, якщо 100 мл розчину містить 9,8 г кислоти.
Розв’язування
Визначимо кількість речовини кислоти, що міститься в 9,8 г.
Оскільки f(H2SO4)=1/2, тобто z=2, то nекв=2n=2×0,1=0,2 моль.
Тоді .
Дата публикования: 2015-09-17; Прочитано: 3949 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!