Експериментальна частина. Дослід 1. Властивості оксидів металів

Дослід 1. Властивості оксидів металів

В одну пробірку вмістити кілька шматочків оксиду кальцію, в іншу – два мікрошпателі оксиду маґнію, в третю – два мікрошпателі купрум (ІІ) оксиду. У кожну пробірку додати приблизно до ¼ об’єму хлоридної кислоти (з С (HCl) = 2 моль/л), за потреби другу та третю пробірки підігріти на полум’ї газового пальника. Що спостерігається? Урівняти рівняння реакцій:

CaO + HCl → CaCl2+ H2O;

MgO + HCl → MgCl2+ H2O;

CuO + HCl → CuCl2+ H2O.

Дослід 2. Властивості гідроксидів (основних і амфотерних)

В чотири пробірки внести по 4 – 5 краплин розчинів (з С = 0,5 моль/л) у першу – маґній хлориду, в другу – алюміній сульфату, в третю – цинк сульфату, в четверту – нікол (ІІ) сульфату. У кожну пробірку додати приблизно по 1 – 2 краплини розчину NaOH (з С = 0,5 моль/л) до початку випадання осадів. Що спостерігається? Урівняти рівняння реакцій:

MgCl2+ NaOH → Mg(ОН)2+ NaCl;

Аl2(SO4)3+ NaOH → Аl(ОН)3+ Na2SO4;

ZnSO4+ NaOH → Zn(ОН)2+ Na2SO4;

NiSO4+ NaOH → Ni(ОН)2+ Na2SO4.

Визначити хімічний характер гідроксидів, що випали. Для цього кожен з одержаних осадів розподілити на 2 пробірки, в одну з яких додати 4 – 5 краплин розчину хлоридної кислоти (з С (HCl) = 2 моль/л), в іншу 6 – 8 краплини розчину NaOH (з С = 0,5 моль/л). Оформити результати досліду у вигляді таблиці

Назва гідроксиду	Формула гідроксиду	Хімічні властивості гідроксиду	Рівняння реакцій взаємодії гідроксиду з кислотою та луґом
Маґній гідроксид
Алюміній гідроксид
Цинк гідроксид
Нікол (ІІ) гідроксид

Дослід 3. Властивості кислот

А) Нейтралізація кислоти луґом.

Додати у порцелянову чашку чверть пробірки водного розчину хлоридної кислоти і по краплинах додавати до нього розчин луґу (NaOH), перемішуючи вміст чашки та перевіряючи реакцію рідини універсальним індикаторним папірцем. Описати спостереження.

Рівняння реакції: HCl + NaOH → NaCl + H2O;

Б) Порівняння хімічної активності кислот

Заповнити одну пробірку на 1/3 її об’єму розчином HCl (з С (HCl) = 2 моль/л), а іншу – розчином оцтової кислоти (СН3СООН) такої ж молярної концентрації. У кожну пробірку помістити по шматочку цинку. У якій із пробірок газ виділятиметься інтенсивніше? Зробити висновок про відносну силу кислот і урівняти рівняння реакцій: HCl + Zn → ZnCl2+ H2↑

CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2+ H2↑

Дослід 4. Властивості солей

А) Взаємодія солей між собою (одержання малорозчинних солей)

В чотири пробірки внести по 4 – 5 краплин розчинів: у першу – маґній хлориду, в другу – ферум (ІІ) сульфату, в третю – кадмій сульфату, в четверту – бісмут (ІІІ) нітрату. До перших двох пробірок додати по 1 – 2 краплини розчину Na2СO3, а до інших двох пробірок додати по 1 – 2 краплини розчину Na2S до початку випадання осадів. Що спостерігається? Відзначити кольори осадів. Урівняти рівняння реакцій: MgCl2+ Na2СO3→ MgСO3+ NaCl;

FeSO4+ Na2СO3→ FeСO3+ Na2SO4;

CdSO4+ Na2S → CdS + Na2SO4;

Bi(NO3)3+ Na2S → Bi2S3+ NaNO3.

Б) Гідроліз солей

Заповнити дві пробірки на 1/3 їх об’єму водою. У першу додати кілька кристалів натрій карбонату (соди Na2СO3), а в іншу кілька кристалів купрум (ІІ) сульфату (мідного купоросу CuSO4∙ 5Н2О). Розчин кожної з пробірок перевірити на рН універсальними індикаторним папірцем. Відзначити кольори індикаторного папірця. Якою є реакція середовища у розчинах даних солей? Чому? Урівняти рівняння реакцій:

Na2СO3+ H2O ↔ NaНСO3+ NaOH

CuSO4+ H2O ↔ (CuOН)2SO4+ H2SO4

Контрольні питання

1. Які властивості проявляють оксиди металів, а які – оксиди неметалів? Підтвердіть це відповідними рівняннями реакцій.

2. Які властивості притаманні гідроксидам металів? Підтвердіть це відповідними рівняннями реакцій.

3. Які найважливіші властивості кислот Ви знаєте? Підтвердіть це відповідними рівняннями реакцій.

4. Які бувають солі? У якому разі можлива взаємодія між розчинами солей? Підтвердіть це відповідними рівняннями реакцій.

5. Що таке гідроліз солей? Які солі піддаються гідролізу?

6. Закінчити рівняння реакцій:

1) Na2O + H2O →; 2) CaO + H2O →; 3) N2O5+ H2O →;

4) P2O5+ H2O →; 5) FeO + HCl →; 6) P2O5+ Na2O →;

7) CO2+ Ba(OH)2→; 8) CaO + HCl →; 9) P2O5+ ZnO →;

10) Fe(OH)3+ HCl →; 11) NaOH + AlCl3→; 12) P2O5+ KOH →;

7. Написати рівняння реакцій наступних перетворень:

1) S → SO2→ Na2SO3;

2) K → KOH → K2CO3;

3) P → P2O5→ H3PO4;

4) Ca → CaO → Ca(OH)2;

5) Al → AlCl3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3;

6) C → CO2→ H2CO3→ CaCO3→ CO2;

7) Ba → BaO → Ba(OH)2→ BaCl2→ BaSO4;

Лабораторна робота № 2