Хід виконання роботи. Хімічна рівновага вивчається на прикладі оборотної реакції: 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 +2KCl. (3.5)

Хімічна рівновага вивчається на прикладі оборотної реакції:

2 FeCl 3 + 2 KI 2 FeCl 2 + I 2 + 2 KCl.

(3.5)

В одну склянку або колбу наливають мірною піпеткою 50 мл 0,03 М розчину KI, в іншу – 50 мл розчину FeCl ₃ такої самої концентрації. Склянки термостатують протягом 10 - 15 хвилин при вказаній викладачем температурі (дослід проводиться при чотирьох температурах: t_кімн., 25, 32, 39 ⁰С). Далі розчини зливають і вмикають секундомір (суміш залишається в термостаті).

Через певні проміжки часу (7 хв при t_кімн., 5 хв - 25, 32 ⁰С, 4 хв - 39 ⁰С) відбирають піпеткою 10 мл реакційної суміші, виливають у конічну колбу, в якій міститься приблизно 50 мл дистильованої холодної води, та титрують йод 0,01 М розчином тіосульфату натрію (Na ₂ S ₂ O ₃) за наявності крохмалю до зникнення синього забарвлення. Під час вливання в холодну воду проба розводиться та охолоджується, внаслідок чого реакція майже припиняється, тому часом відбору проби вважається момент, коли її вливають у воду. Якщо проба взята в інший момент, час у таблиці 3.1 слід змінити. При підвищенні температури рівновага встановлюється швидше і проби потрібно брати частіше. Титрувати потрібно швидко, тому що в розведеній пробі реакція сповільнюється, але не зупиняється повністю.

Проби для аналізу беруть доти, доки об’єм тіосульфату натрію, що витрачається на титрування двох-трьох послідовно взятих проб, не буде практично однаковим (концентрація йоду постійна), тобто реакція досягла стану рівноваги. Експериментальні дані записують у таблицю 3.1.

Таблиця 3.1 – Результати титрування

t = ___ ⁰С

Час з початку реакції τ, хв

Об’єм , витрачений на титрування йоду, мл