Контрольное задание № 2. Для заданного варианта реакции из табл

Для заданного варианта реакции из табл. 2 Приложения письменно ответьте на вопросы.

1.Напишите выражения для констант равновесия К_р и К_с (через равновесные давления и концентрации компонентов реакции).

2.Рассчитайте константу равновесия К_р Вашей реакции при 298 К и

700 К. Сделайте качественный вывод о выходе продуктов реакции при данных температурах. При каких температурах предпочтительнее вести процесс для получения большего выхода продуктов? При какой температуре К_р = 1?

3.Как повлияет на равновесие Вашей реакции увеличение общего давления в четыре раза? Изменится ли при этом значение константы равновесия?

4.Рассчитайте равновесные давления компонентов при 700 К для двух случаев: а) если начальные парциальные давления исходных веществ равны 5 ^. 10⁵ Па, а продукты реакции отсутствуют; б) если исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартных состояниях.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Термодинамические характеристики некоторых веществ и ионов

Вещество	Δ fН 0298, кДж/моль	∆ fG 0298, кДж/моль	S 0298, Дж/моль.K	С 0 р 298 Дж/моль.К
Al(к)			28,33	24,35
Al2O3(к)	−1675,69	−1582,27	50,92	79,04
C(графит)			5,74	8,54
CO(г)	−110,53	−137,15	197,55	29,14
CO2(г)	−393,51	−394,37	213,66	37,44
COCl2(г)	−219,50	−265,31	283,64	57,76
CH4(г)	−74,85	−50,79	186,19	35,71
C2H2(г)	226,75	209,2	200,8	43,93
C2H4(г)	52,28	68,11	219,4	43,56
C2H6(г)	−84,68	−32,89	229,5	52,64
C3H8(г)	−104,0	−23,49	269,9	73,51
C6H6(г)	82,93		269,2	81,67
CH3OH(ж)	−238,6	−166,23	126,8	81,60
CaO(к)	−635,5	−604,2	39,7	42,05
CaCO3(к)	−1207,1	−1128,76	92,88	83,47
Cl2(г)			222,96	33,93
Cu(к)			33,14	24,43
Cu2O(к)	−173,18	−150,56	92,93	63,64
CuSO4(к)	−770,90	−661,79	109,2	98,87
CuCl(к)	−133,6	−116,0	91,2	48,53
CuO(к)	−165,0	−127,0	42,64	42,30
Fe(к)			27,15	24,98
FeO(к)	−263,7	−244,3	58,79	49,92
Fe2O3(к)	−822,16	−740,98	89,96	103,76
H2(г)			130,58	28,83
HCl(г)	−92,3	−95,27	186,69	29,14
HI(г)	25,94	1,3	206,3	29,16
H2O(г)	−241,82	−228,61	188,7	33,61
H2O(ж)	−285,84	−237,2	70,08	75,30
H2O2(ж)	−187,8	−120,4	109,6	89,33
H2S(г)	−20,17	−33,01	205,6	33,44
I2(к)			116,73	54,44
I2(г)	62,24	19,4	260,58	36,90
KCl(к)	−435,9	−408,3	82,7	51,49
K(к)			64,18	29,58
LiOH(к)	−487,8	−443,9	42,7	49,58
		Продолжение табл.1
Li2O(к)	−598,7	−562,1	37,9	39,51
Mg(к)			32,55	24,89
MgO(к)	−601,24	−569,4	26,94	37,20
MgCO3(к)	−1095,85	−1012,12	65,10	76,11
MgSO4(к)	−1287,42	−1173,25	91,55	95,60
Mg(OH)2(к)	−924,66	−833,75	63,14	76,99
Na(к)			51,21	28,24
NaCl(к)	−411,12	−384,13	72,13	50,81
NH3(г)	−46,19	−16,66	192,5	35,16
NO(г)	90,37	86,71	210,62	29,86
NO2(г)	33,5	51,8	240,45	36,66
N2O4(г)	9,66	98,28	304,3	79,16
O2(г)			205,04	29,37
PbO(к)	−219,28	−189,10	66,11	45,81
PbSO4(к)	−920,48	−813,67	148,57	103,22
PtCl4(к)	−229,28	−163,80	267,88	150,86
PtCl2(к)	−106,69	−93,35	219,79	75,52
S(к)			31,88	22,68
SO2(г)	−296,9	−300,4	248,1	39,87
SO3(г)	−395,2	−370,4	256,23	50,09
PCl3(г)	−287,02	−267,98	311,71	71,84
PCl5(г)	−374,89	−305,10	364,47	112,97
Ti(к)			30,6	25,02
TiO2(к)	−933,03	−877,65	49,92	55,21
Zn(к)			41,59	25,44
ZnO(к)	−349,0	−318,2	43,5
ZnSO4(к)	−981,36	−870,12	110,54	99,06
Al3+(р)	−529,69	−489,80
Cd2+(р)	−75,31	−77,65
Fe2+(р)	−87,86	−84,88
Fe3+(р)	−47,70	−10,54
H+(р)
Ni2+(р)	−53,14	−45,56
Pb2+(р)	1,63	−24,30
Zn2+(р)	−153,64	−147,16

Таблица 2