Свойства буферного раствора

а) Из 10 мл исходного буферного раствора приготовить методом последовательного разбавления растворы с концентрацией компонентов 2 и 4 раза ниже исходных. Определить pH полученных растворов. Сделать выводы.

б) Поместить в два стакана по 15 мл дистиллированной воды и определить её pH. В один стакан добавить 0,5 мл 0,1 М раствора соляной кислоты, в другой 0,5 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Перемешать растворы и определить значение pH.

в) Повторить предыдущий опыт, заменив воду ацетатным буферным раствором. Результаты представить в виде таблицы:

Исследуемый раствор	Значение рН
Исходный раствор	Исходный раствор + кислота	Исходный раствор + щелочь
Дистиллированная вода
Ацетатный буферный раствор

Вопросы для подготовки:

1. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Электролиты и неэлектролиты.

2. Константа и степень электролитической диссоциации, факторы на них влияющие. Закон разбавления Оствальда.

3. Основы теории сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

4. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель (рН).

5. Расчет рН водных растворов сильных и слабых кислот и оснований.

6. Гидролиз солей. Механизм гидролиза. Константа и степень гидролиза, факторы на них влияющие.

7. Равновесие в растворах малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.

8. Буферные растворы, их свойства.

Занятие № 7 (лабораторное)