Зависимость скорости распада тиосерной кислоты от температуры

В три пробирки (V=20 мл) отмерить по 5 мл раствора серной кислоты. В три другие пробирки по 5 мл тиосульфата натрия. Пробирки сгруппировать попарно и выдержать при постоянной температуре 4 − 5 минут. Первая пара пробирок выдерживается при комнатной температуре, вторая при 40°C, третья - при 60°C. Попарно смешать содержимое пробирок и немедленно поместить их в термостат. Определение времени протекания реакции произвести аналогично предыдущей работе.

Результаты эксперимента занести в таблицу:

№ п/п	V(Na2S2O3) мл	V(H2SO4) мл	температура °С	время, t с	скорость υ~

Построить график зависимости скорости химической реакции от температуры, отмечая значения температуры по оси абсцисс, а скорости реакции - по оси ординат. Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции.

По данным опыта рассчитать значение температурного коэффициента по формуле: , а также энергию активации реакции распада тиосерной кислоты по формуле:

,

где: R - универсальная газовая постоянная, t - время до помутнения раствора, Т - абсолютная температура. Найти три значения Е_а и рассчитать среднее арифметическое.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

В смеси растворов хлорида железа(III) и тиоцианата аммония протекает реакция образования тиоцианатных комплексов железа(III), окрашенных в темно-красный цвет:

Fe³⁺ + 6SCN^- [Fe(SCN)₆]^3- (1)

При значительном избытке хлорид-ионов, наблюдается образование желтых хлоридных комплексов железа(III) по уравнению:

[Fe(SCN)₆]^3- + 6Cl^- [FeCl₆]^3- + 6SCN^- (2)

При небольших концентрациях хлорид-анионов равновесие реакции (2) практически полностью смещено влево.

К 1-2 каплям раствора хлорида железа(III) прилить 1-2 капли раствора тиоцианата калия и добавить такое количество воды, чтобы получился прозрачный раствор розового цвета. Разлить полученный раствор в четыре пробирки. В одну из пробирок прилить немного раствора тиоцианата калия, в другую - раствор хлорида железа(III), в третью добавить несколько кристаллов хлорида калия, четвертую оставить для сравнения. Сравнив цвет жидкости в пробирках, сделать вывод о направлении смещения равновесия реакций (1) и (2). Написать уравнения для констант равновесия реакций (1) и (2).

Результаты наблюдений оформить в виде таблицы: