Взятие точной навески

Взвесить стеклянный стакан. Рассчитать массу стакана с навеской, равной 1,00 г. Поместить нужный набор разновесов на правую чашку, а на левую часовое стекло и добиться равновесия, добавляя взвешиваемый реактив шпателем в стеклянный стакан. Результаты взвешивания записать в лабораторный журнал.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ И УСТАНОВЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ

3. Приготовление раствора заданной нормальности.

Измерить ареометром плотность раствора серной кислоты. По справочной таблице определить концентрацию раствора. Рассчитать объем исходного раствора, необходимый для приготовления 50 мл 0,1 н. раствора. Отмерить пипеткой рассчитанный объем, перенести его в мерную колбу на 50 мл (в колбе предварительно должно находиться около 10-15 мл воды). Порциями при перемешивании добавить в колбу воду до метки и перемешать. Определить концентрацию полученного раствора титрованием стандартным раствором щелочи по метиловому оранжевому.

4. Приготовление раствора с заданной массовой долей.

Рассчитать массу трехводного ацетата натрия и объем воды, необходимые для приготовления 100 г 2%-ного раствора ацетата натрия. Взвешивание проводить на технохимических весах. Для приготовления раствора использовать стакан емкостью 150 мл. После растворения соли перелить раствор в мерный цилиндр и измерить плотность ареометром. По табличным данным рассчитать концентрацию полученного раствора, а также его молярность.

Вопросы для подготовки:

1. Растворы: определение, классификация.

2. Механизм образования растворов, тепловой эффект растворения.

3. Способы выражения концентрации растворов.

4. Растворимость и факторы, на нее влияющие.

5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

6. Давление насыщенного пара растворителя над раствором.

I закон Рауля.

7. Температура кипения и замерзания раствора. II закон Рауля.