Задание. Заполнить бюретку раствором НСl известной нормальности

Заполнить бюретку раствором НСl известной нормальности. В коническую колбу отмерить пипеткой 10 мл приготовленного в работе 3 раствора NаОН (если пипетка не входит в горлышко мерной колбы, перелить часть раствора в сухой стакан и отбирать раствор оттуда), добавить две капли индикатора метилового оранжевого и оттитровать раствором известной концентрации НСl, добавляя раствор последней по каплям до изменения окрашивания раствора с желтого на розовый. Записать объем, пошедшей на титрование кислоты, и убедиться, что раствор не перетитрован. Для этого пипеткой добавить к оттитрованной пробе по каплям раствор щелочи; первоначальная окраска индикатора должна восстановиться при добавлении не более двух капель раствора щелочи. Опыт повторить три раза. Допустимые расхождения при параллельных титрованиях не должны превышать 0,1 мл.

Результаты титрования оформить в виде таблицы:

№ п/п	VNaOH, мл	VHСl, мл	<VHСl>, мл	NHСl, моль/л	<NNaOH>, моль/л

Рассчитать нормальность приготовленного раствора NаОН по формуле:

,

где N_i и V_i - нормальность и объемы растворов соответствующих веществ; при расчете в качестве V_HCl взять среднее арифметическое объёмов кислоты, пошедших на титрование.

Вопросы для подготовки:

1. Предмет химии. Место химии в ряду других естественных наук.

2. Основные положения современной атомно-молекулярной теории.

3. Атом и молекула, атомные и молекулярные частицы. Надмолекулярные структуры.

4. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений.

5. Относительная атомная и молекулярная масса.

6. Моль. Молярная масса.

7. Эквивалент, эквивалентная масса. Закон эквивалентов.

8. Закон сохранения массы.

9. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объём газа.

10. Объёмные отношения газов.